Hỗn hợp X gồm alanine và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y chứa (m + 61,6) gam muối. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Z chứa (m+73) gam muối. Giá trị của m là:

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol n_Ala = a và n_Glu = b

*Tác dụng với HCl: BTKL m_HCl = m _muối - m_X = 71 gam

n_HCl = n_Ala + n_Glu => a + b = 1 (1)

*Tác dụng với NaOH:

Ala → Ala-Na m _tăng = 23 - 1 = 22 (g)

a → 22a gam

Glu → Glu-Na2  m_tăng = 23.2 - 2 = 44 (g)

b → 44b gam

=> m_{muối tăng} = 22a + 44b = 61,6 (2)

Giải (1) và (2) được a = 1,2 và b = 0,8

=> m = 1,2.89 + 0,8.147 = 224,4 (g)

Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X thu được 6,72 lít CO2 1,12 lít N2 (đktc) và 8,1 gam nước. Xác định công thức của X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol); n_H = 8,1 x 2 : 18 = 0,9 (mol)

Số mol nguyên tử N = 1,12 x 2 : 22,4 = 0,1 (mol) = số mol hợp chất hữu cơ đơn chức

=> phân tử khối của hợp chất = 5,9 : 0,1 = 59 ; Công thức phân tử C₃H₉N

Cho lượng khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M. 1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng. 2. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Phương trình hoá học của các phản ứng :

2NH3 + 3CuO --> N2 + 3Cu + 3H2O

Chất rắn A thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư. Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl $\to$ CuCl₂ + H₂O (2)

2. Số mol HCl phản ứng với CuO : n_HCl = 0,02.1 = 0,02 (mol).

Theo (2), số mol CuO dư : n_CuO = $\frac{\mathrm{1/2}}{}$số mol HCl = $\frac{0,\mathrm{02:}}{2}$ = 0,01 (mol).

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu - số mol CuO dư = $\frac{3,\mathrm{2/}}{80}-$ = 0,03 (mol).

Theo (1), số mol NH₃ = $\frac{\mathrm{2/}}{3}$số mol CuO = $\frac{\mathrm{2/}}{3}$.0,03 = 0,02 (mol) và số mol N₂ = $\frac{\mathrm{1/}}{3}$số mol CuO = $\frac{\mathrm{1/}}{3}$.0,03 = 0,01 (mol).

Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01.22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml.

Cho sơ đồ chuyển hóa sau.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) (A): C₂H₅OOC-CH₂-CH(NH₂)-CH₂COOC₂H₅

    (B): NaOOC-CH₂-CH(NH₂)-CH₂COONa;

    (C):CH₃-CH₂OH

Axit citric

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 31

• Câu B. 20

• Câu C. 24

• Câu D. 55