Rifominh là gì? Mục đích của rifominh? Cho thí dụ minh hoạ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Rifominh là quá trình dùng xúc tác và nhiệt biến đổi cấu trúc của hidrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm.

Mục đích của rifominh là để tăng chỉ số octan

Ví dụ: Xăng được chưng cất từ dầu mỏ chứa chủ yếu là những ankan không phân nhánh vì vậy có chỉ số octan thấp, để tăng chỉ số octan người ta dùng phương pháp rifominh.

Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat KClO3 (chất rắn màu trắng). Khi đun nóng 24,5g KClO3, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 13,45g. Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất của phản ứng phân hủy là 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng khí oxi thu được là:

   m_O2 = 24,5 – 13,45 = 11,05(g)

   Khối lượng thực tế oxi thu được: m_O2 = (11,05 x 80)/100 = 8,84 (g)

Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch một trong những muối sau: AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, ZnCl2, NaNO3. Hãy cho biết a. trường hợp nào xảy ra phản ứng? Vai trò của những chất tham gia? b. Viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng ion thu gọn

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Các trường hợp xảy ra phản ứng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu

Vai trò của Fe là chất khử: Fe → Fe²⁺ + 2e

Cu²⁺, Pb²⁺ là chất oxi hóa:

Cu²⁺ + 2e → Cu

Pb²⁺ + 2e → Pb

b. Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb

Cho hỗn hợp gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, V lit khí NO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A và giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dư 1,6g kim loại ⇒ m_{Cu dư} = 1,6g; ddA gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂

Bảo toàn electron → n_NO2 = 2n_Fe + 2n_{Cu pư} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol → V = 3,36 lit

m_muối = 0,05. 180 + 0,025. 188 = 13,7 gam.

Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A, thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2O a) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào? b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Tìm công thức phân tử của A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) n_CO2 = 0,2 mol

⇒ Bảo toàn nguyên tố C: n_C = n_CO2 = 0,2 mol ⇒ m_C = 0,2 × 12 = 2,4g.

n_H2O = 0,3 mol

⇒ Bảo toàn nguyên tố H: n_H = 2n_H2O = 0,6 mol ⇒ m_H = 0,6 x 1 = 0,6g.

m_C,H = 2,4 + 0,6 = 3g = m_A có hai nguyên tố C và H, vậy A là Hiđrocacbon.

b) Đặt công thức phân tử của A là C_xH_y

_{x: y = 2,4/12:0,6/1 = 1:3}

Vậy CTPT của A có dạng (CH₃)_n vì M_A < 40

→ (CH₃)_n < 40 ⇒ 15n < 40

• Nếu n = 1 ⇒ không hợp lý.

• Nếu n = 2 ⇒ CTPT của A là C₂H₆ (nhận)

c) A không làm mất màu dung dịch Br₂.

d) C₂H₆ + Cl₂ --as--> C₂H₅Cl + HCl