Bài tập xác định công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCOOC3H7

• Câu B. CH3COOC2H5

• Câu C. C2H5COOCH3

• Câu D. HCOOC3H5

Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(Hệ số tỉ lượng của phản ứng hóa học là số chỉ số nguyên tử, phân tử và ion của các chất tham gia tương tác được ghi trong phương trình phản ứng hóa học. Hay nói cách khác thì đó chính là các hệ số cân bằng trong phương trình hóa học.)

 Ca(HCO₃)₂   --t⁰--> CaCO₃ + CO₂ + H₂O

⇒ Tổng hệ số = 1 + 1 + 1 + 1 = 4

Đun a gam hỗn hợp hai chất X và Y là đồng phân cấu tạo của nhau với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ ) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 15 g hỗn hợp hai muối của hai axit no, đơn chức, là đồng đẳng kế tiếp nhau và một ancol. Giá trị của a và công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X, Y là đồng phân cấu tạo của nhau, khi tác dụng với NaOH thu được muối của 2 axit no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp và 1 ancol, vậy một trong hai chất (X hoặc Y) phải là este đơn chức, chất còn lại là axit.

n_muối = n_NaOH = 0,2 mol; ${M^{}}_{mu\mathrm{oi}}$= 75 g/mol

Hai muối là $HCOONa$ và $C{H}_{3}COONa$.

Vậy axit là $C{H}_{3}COOH$ (x mol) và este là $HCOOC{H}_3$ (y mol).

Ta có hệ phương trình : 

x + y =0,2 và 68x + 82y = 15 => x = y = 0,1

=>a = 12g

Có thể xảy ra phản ứng trong đó một axit yếu đẩy một axit mạnh ra khỏi dung dịch muối được không ? Vì sao? Cho thí dụ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Axit yếu có thể đẩy axit mạnh ra khỏi dung dịch muối nếu phản ứng trao đổi tạo ra muối rất ít tan, tách khỏi dung dịch dưới dạng kết tủa. Thí dụ:

$CuC{l}_2+H_{2}S\to CuS\downarrow +2HCl$

$Al(N{O}_3{)}_3+H_{3}P{O}_4\to AlP{O}_4\downarrow +$$3HN{\mathrm{O3}}^{}$

Cho 1 lít dung dịch gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl2 và CaCl2. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl2 trong Y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_BaCl2 = x mol; n_CaCl2 = y mol

Y gồm BaCl₂ và CaCl₂ (42g)   --> BaCO₃ và CaCO₃ (39,7g)

m_giảm = 42 - 39,7 = m_Cl^- - m_CO3^2-

⇒ 71(x + y) – 60(x + y) = 3,3 gam

x + y = 0,3 mol (1)

m_{kết tủa} = 39,7 ⇒ 197x + 100y = 39,7 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1; y = 0,2

%m BaCl₂ = [(208. 0,1)/43]. 100% = 48,37%