Câu hỏi lý thuyết tổng hợp về amino axit, peptit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure.

• Câu B. Liên kết peptit là liên kết –CO-NH- giữa hai đơn vị -amino axit.

• Câu C. Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin đều không làm đổi màu quỳ tím

• Câu D. Polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm.

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với heli) ở lớp ngoài cùng.

     + Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron.

     + Các nguyên tử của các nguyên tố p là phi kim thường, có khuynh hướng thu thêm electron để cho lớp ngoài cùng của chúng có 8 electron.

Liên kết ion trong các phân tử:

     + LiF: Cấu hình electron: Li (Z = 3): 1s² 2s¹

F (Z =9): 1s² 2s² 2p⁵

Nguyên tử Li có 1 electron lớp ngoài cùng nên nhường 1 e tạo ion dương Li⁺ . Nguyên tử F có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của Li tạo ion F^-, hình thành liên lết giữa Li⁺ và F^-: LiF

     + KBr: Cấu hình electron: K ( Z= 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Br (Z= 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Nguyên tử K có 1 electron lớp ngoài cùng nên nhường 1 electron tạo ion K⁺ . Nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của K tạo thành Br, thành liên kết giữa K⁺ và Br: KBr

     + CaCl₂: cấu hình electron: Ca (Z = 20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3² 3p⁵

Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng nên 2 nguyên tử Cl nhường thêm 2 electron tạo ion dương Ca^{2 +} , Nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng nên 2 nguyên tử Cl nhận thêm 2 electron của 2 tạo thành ion Cl, hình thành liên kết giữa Ca²⁺ và Cl^-:CaCl₂.

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dich H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta thấy chỉ có Fe tan trong H₂SO₄ loãng

=> n_Fe = nH₂ = 0,1 mol => m_Cu = 10 - m_Fe = 4,4 gam

Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Cách 1

Cho hỗn hợp vào H₂SO₄ loãng. Dư chất rắn => Dư Cu => Muối sắt (III) đã bị khử hết xuống sắt (II) 

10FeSO₄+ 2KMnO₄+ 8H₂SO₄ →5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O 

nKMnO₄= 0,048 mol 

=> nFeSO₄= 0,24 mol 

Cu+ Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄+ 2FeSO₄ 

=> nFe₂(SO₄)₃= nCu phản ứng= 0,12 mol 

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ -→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O 

=> nFe₂O₃= 0,12 mol  

=> mFe₂O₃= 19,2g 

Sau phản ứng, chất rắn giảm = m - 0,328m = 0,672m (gam) 

m rắn giảm =  mFe₂O₃ + mCu phản ứng 

=> 19,2+ 0,12.64= 0,672m 

=> m = 40g

Cách 2

Dung dịch X chứa Cu²⁺ và Fe²⁺

Ta có: nKMnO₄ = 0,048 mol

Áp dụng BT e ta có: nFe²⁺ = 5.0,048 = 0,24 mol

BTNT nên nFe₂O₃ = 0,12 mol

Rắn không tan gồm Fe₂O₃ và Cu (0,12 mol)

=> m – 0,328m = 160.0,12 + 64.0,12 = 26,88

=> m = 40 gam

Cho 1 lít dung dịch gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl2 và CaCl2. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl2 trong Y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_BaCl2 = x mol; n_CaCl2 = y mol

Y gồm BaCl₂ và CaCl₂ (42g)   --> BaCO₃ và CaCO₃ (39,7g)

m_giảm = 42 - 39,7 = m_Cl^- - m_CO3^2-

⇒ 71(x + y) – 60(x + y) = 3,3 gam

x + y = 0,3 mol (1)

m_{kết tủa} = 39,7 ⇒ 197x + 100y = 39,7 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1; y = 0,2

%m BaCl₂ = [(208. 0,1)/43]. 100% = 48,37%