Hãy chọn các từ và con số thích hợp trong khung, điền vào chỗ trống trong đoạn câu dưới đây: "Hai ... Đều được tạo nên từ hai ... Giống như phân tử nước, phân tử khí sunfuro hình ..., có tỉ lệ nguyên tử bằng ... Còn phân tử khí ammoniac hình ..., có tỉ lệ số nguyên tử bằng ..."

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp chất; nguyên tố; gấp khúc; 1: 2; tháp tam giác; 1: 3.

Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của clo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

• Câu B. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn Clo.

• Câu C. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa -1,flo và clo còn có số oxi hóa +1, +3,+5, +7.

• Câu D. Dung dịch HF hòa tan được SiO2.

Nung 20g CaCO3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó hấp thụ toàn bộ khí CO2 sinh ra vào 0,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol của muối thu được (coi thể tích thay đổi không đáng kể)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CaCO₃ to→  CaO + CO₂

_{nCO2= nCaCO3=20 : 100=0,2mol}

nCa(OH)2 = 0,1 mol

T = 0,2 : 0,1=2 ⇒ Chỉ xảy ra phản ứng

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2             

                0,1mol          0,1mol

⇒ C_MCu(HCO3)2 = 0,1:0,5 = 0,2 M

Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hõn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H2 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Mg + S ^to → MgS

MgS + 2HCl → MgCl2 + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl2 + H₂

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_S = 4,8/32 = 0,15 (mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol; n_H2 = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

⇒ M_Y = (0,15.34 + 0,05.2)/(0,15 + 0,05) = 26 ⇒ d_Y/H2 = 26/2 = 13

Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp B (hiệu suất 100%). Hòa tan hết B bằng HCl dư được 2,24 lít khí (đktc), cũng lượng B này nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8g rắn C. Tính khối lượng Al và Fe2O3 trong A

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B gồm Al₂O₃, Fe, Al dư hoặc Fe₂O₃ dư

(Do cho B vào dung dịch NaOH không cho có khí thoát ra hay không nên chưa thể khẳng định được ngay chất dư)

Xét trường hợp 1: Fe₂O₃ dư; Chất rắn B gồm: Al₂O₃; Fe; Fe₂O₃ dư

Cho B vào HCl, chỉ có phản ứng của Fe với HCl sinh ra khí:

Fe (0,1) + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (0,1 mol) (2)

→ n_{Al pư} = n_Fe = 0,1 mol → m_Al = 2,7 gam; n_Fe2O3 pư = 0,1: 2 = 0,05 mol

Cho B vào NaOH, chất rắn C gồm Fe₂O₃ dư và Fe: 0,1 mol

→ m_(Fe2O3 dư) = 8,8 – 5,6 = 3,2 mol

m_{Fe2O3 ban đầu} = m_(Fe2O3 dư) + m_{Fe2O3 phản ứng} = 3,2 + 0,05.160 = 11,2 gam.

Xét trường hợp 2: Al dư; chất rắn B gồm Al₂O₃; Al dư; Fe.

Cho B vào HCl thì có Al và Fe phản ứng với HCl sinh khí

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (4)

Cho B vào NaOH, có Al; Al₂O₃ phản ứng, chất rắn C là Fe

n_Fe = 0,16 > n_khí ở (3) và (4). Vậy trường hợp này không thỏa mãn.

Vậy A gồm Al 2,7 gam và Fe₂O₃ 11,2 gam.