Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và Na2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thấy tạo ra a gam kết tủa. Cho a gam kết tủa trên tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí ở đktc và còn lại b gam chất rắn không tan. Hãy tính a, b.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Kết tủa thu được gồm BaCO₃, BaSO₄

Khí thoát ra là khí CO₂.

Chất rắn còn lại không tan là BaSO₄.

Theo các phương trình hoá học

n_Na2CO3 = n_BaCO3 = n_CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Vậy m_Na2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 g → m_Na2SO4 = 24,8 - 10,6 = 14,2 g

→ n_Na2SO4 = 14,2/142 = 0,1 mol → m_BaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7g

m_BaSO4 = 0,1 x 233 = 23,3g = b

→ a = 19,7 + 23,3 = 43g

Không khí là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cụ thể oxi chiếm 21% thể tích, phần còn lại hầu hết là nitơ

Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một amino axit (no, mạch hở, trong phân từ chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol Y, thu được tổng khối lượng CO2 và H2O bằng 27,45 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Y: C_xH_2x-1N₃O₄ ( 0,05 mol)

⇒ (0,05x).44 + 0,05.(2x - 1),9 = 27,45 ⇒ x =9

⇒ Y là Ala-Ala-Ala ⇒ X là Ala-Ala: 0,1 mol

⇒ n_CaCO3 = n_CO2= 0,1.6 = 0,6

⇒ m = 0,6.100 = 60 gam

Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ , 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl-. Nước trong cốc thuộc loại nào ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cốc nước trên chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-

⇒ Thuộc nước cứng toàn phần (có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu)

Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Tính chất hóa học của oxit.

a) Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit và nước:

Tiến hành: Cho một mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước.

Thử dung dịch thu được bằng quỳ tím hoặc phenolphtalein.

- Hiện tượng: Vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiệt.

Dung dịch thu được làm quỳ tím → Xanh. (phenolphtalein → hồng)

- PTHH: CaO(r) + H₂O(l) → Ca(OH)₂ (dd)

∗ Kết luận : Oxit bazơ + nước → dd bazơ

b)Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước:

- Tiến hành: Đốt một ít photpho đỏ(bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Sau khi P cháy hết, cho 2-3 ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ.

Thử dung dịch trong bình bằng quỳ tím.

- Hiện tượng: Photpho cháy tạo khói trắng dạng bột bám vào thành bình, tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Dung dịch thu được làm quỳ tím hoá đỏ.

- PTHH: 4P (r) + 5O₂ (k) → 2P₂O₅(r)

P₂O₅(r) + 3H₂O (l) → 2H₃PO₄ (dd)

∗ Kết luận: Oxit axit + nước → dd axit

2. Nhận biết các dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có 3 lọ mất nhãn đưng 3 dung dịch H₂SO₄loãng, HCl, Na₂SO₄(đánh số 1,2,3)

- Chọn thuốc thử:

+ Quỳ tím

+ dd BaCl₂

- Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là lọ chứa Na₂SO₄

+ Nếu quỳ đối sang màu đỏ là lọ chứa HCl hoặc H₂SO₄

- Bước 2 : Dùng dd BaCl₂ để phân biệt 2 lọ axit còn lại HCl và H₂SO₄.

Lấy 1ml dung dịch axit đựng ở mỗi lọ và 2 ống nghiệm và đánh số thứ tự ống nghiệm theo số ghi trong lọ ban đầu. Lần lượt nhở 1-2 giọt BaCl₂ vào mỗi ống nghiệm

+ Xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H₂SO₄

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl.

+ Không có hiện tượng gì là ống nghiệm chứa HCl