Hóa Phổ Thông

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Một loại khí thiên nhiên chứa $85 % C H_{4}, 10 % C_{2} H_{6}, 5 % N_{2}$ về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn $1 m^{3}$ khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Sách BT Hóa học Nâng cao 12

Đáp án:

1 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ khí thiên nhiên có 0,85 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ và 0,1 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ .

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Từ 1,0 kg mùn cưa có 40% xenlulozơ (còn lại là tạp chất trơ) có thể thu được bao nhiêu kg glucozơ (hiệu suất phản ứng thủy phân bằng 90%) ?

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Từ 1,0 kg mùn cưa có 40% xenlulozơ (còn lại là tạp chất trơ) có thể thu được bao nhiêu kg glucozơ (hiệu suất phản ứng thủy phân bằng 90%) ?

Sưu tầm

Đáp án:

m_xenlulozo = 103.0,4 = 400kg

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆

162n → 180n

400 -^H=90% 400. 180n/162n .90% = 400g = 0,4 Kg

Xem đáp án và giải thích

Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom trong CCl4. Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom trong CCl₄. Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là bao nhiêu?

SGK Hóa học 12 Nâng cao

Đáp án:

Cao su buna-S có dạng [-CH₂CH=CHCH₂-CH₂CH(C₆H₅)]n.

⇒ dù trùng hợp theo tỉ lệ nào thì Br₂ chỉ cộng vào gốc butađien.

⇒ n_butađien = n_Brom ≈ 0,022 mol ⇒ n_stiren = (5,688 – 0,022 × 54) : 104 = 0,043 mol.

n_butađien : n_stiren = 0,022 : 0,043 ≈ 1 : 2

Xem đáp án và giải thích

Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Tính nồng độ H⁺, OH^- và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

SGK Hóa học 11

Đáp án:

Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H⁺ + Cl^-
0,1M 0,1M

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ [OH^-] = 10^-14/0,1 = 10^-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1

Dung dịch NaOH: NaOH → Na⁺ + OH^-

0,01M 0,01M

⇒ [OH^-] = 0,01M ⇒ [H⁺] = 10^-14/0,01 = 10^-12M ⇒ pH = – lg 10^-12 = 12

Xem đáp án và giải thích

Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối

Cơ bản - Trắc nghiệm

Câu hỏi:

Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là:

SỞ GD-ĐT BẮC NINH - THPT THUẬN THÀNH I

Đáp án:

Câu A. 5
Câu B. 3
Câu C. 2
Câu D. 4

Xem đáp án và giải thích

Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất của quá trình lên men tạo thành ancol etylic là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất của quá trình lên men tạo thành ancol etylic là %?

Sưu tầm

Đáp án:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH

180g 92g

300g → 153,3g

H% = (92/153,3). 100% = 60%

Xem đáp án và giải thích

Tin tức bạn có thể bỏ lỡ

Liên Kết Chia Sẻ

** Đây là liên kết chia sẻ bới cộng đồng người dùng, chúng tôi không chịu trách nhiệm gì về nội dung của các thông tin này. Nếu có liên kết nào không phù hợp xin hãy báo cho admin.

Xoilac Tv

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1m3 khí thiên nhiên có 0,85 m3CH4 và 0,1 m3C2H6.

CH4 + 2O2→CO2+2H2O

0,85m3→ 1,7m3

C2H6+3,5O2→2CO2+3H2O

0,1m3→0,35m3

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 (m3)

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 (m3)

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Từ 1,0 kg mùn cưa có 40% xenlulozơ (còn lại là tạp chất trơ) có thể thu được bao nhiêu kg glucozơ (hiệu suất phản ứng thủy phân bằng 90%) ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom trong CCl4. Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất của quá trình lên men tạo thành ancol etylic là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tin tức bạn có thể bỏ lỡ

Liên Kết Chia Sẻ

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$