a. Vì sao dùng xenlulozo để chế biến thành sợi thiên nhiên và sợi nhân tạo, mà không dùng tinh bột b. Vì sao khi để rớt H2SO4 đậm đặc vào quần áo vài sợi bông, chỗ vải đó bị đen lại và thủng ngay, còn khi bị rớt HCl vào vải thì mủn dần rồi mới bục ra

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Xenlulozo có cấu trúc không phân nhánh và không xoắn, có độ bền cơ học bền nhiệt cao hơn so với tinh bột do đó được dùng để chế tạo sợi thiên nhiên và nhân tạo

b. Khi để rớt H₂SO₄ đậm đặc vào vải bằng sợi bông, chỗ vải đó bị đen lại và thủng ngay do axit sunfuric đậm đặc hút nước mạnh và làm xenlulozo bị than hóa:

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ đặc → 6nC + H₂SO₄.5nH₂O

Khi để rớt HCl vào vải bằng sợi bông, xenlulozo bị thỷ phân dưới xúc tác là axit vô cơ nên dần mùn ra sau đó mới bị bục

Phản ứng của kali với nước

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2,24 lít.

• Câu B. 1,12 lít.

• Câu C. 0,56 lít.

• Câu D. 4,48 lít.

Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đđ} -^to→ Na₂SO₄ + 2HCl

2KCl + 2H₂O -^{đpdd có m.ngăn}→ 2KOH + H₂ + Cl₂

H₂ + Cl₂ -^as→ 2HCl.

Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tơ nilon – 6,6 có công thức phân tử [-NH-(CH₂)₆-NH-CO-(CH₂)₄-CO-]_n ,

Số lượng mắt xích là: 27346/226 = 121

Tơ capron: [-NH-(CH₂)₅-CO-]_n

Số mắt xích là: 17176/113 = 152

Bài thực hành 1: Điều chế este và tính chất của một số cacbohiđrat

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm khô: 1ml C₂H₅OH, 1ml CH₃COOH nguyên chất và 1 giọt H₂SO₄ đặc.

    + Lắc đều, đun cách thủy 5-6 phút.

    + Làm lạnh, rót vào ống nghiệm 2ml dd NaCl bão hòa.

- Hiện tượng: có lớp este mùi thơm tạo thành nổi lên trên dd NaCl.

- Giải thích: Este gần như không tan trong nước nên chất lỏng thu được phân 2 lớp, este nhẹ nổi lên trên bề mặt.

2. Thí nghiệm 2: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)₂

- Tiến hành TN:

 

    + Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO₄ 5%, 1ml dd NaOH 10%

    + Lắc nhẹ, gạn lấy kết tủa Cu(OH)₂

    + Thêm vào ống nghiệm 2ml dd glucozo 1%

    + Lắc nhẹ sau đó đun nóng, để nguội. Quan sát

- Hiện tượng:

    + Lúc đầu xuất hiện kết tủa do:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    + Nhỏ dd glucozơ vào kết tủa Cu(OH)₂ bị tan cho phức đồng glucozơ, dd xanh lam.

    C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu + H₂O

    + Sau đó khi đun nóng màu xanh của phức nhạt dần và xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

    C₅H₁₁O₅CHO + 2Cu(OH)₂ → C₅H₁₁O₅COOH + Cu₂O + 2H₂O

- Giải thích: Glucozo phản ứng làm tan kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh lam. Khi đun nóng xảy ra phản ứng của Cu(OH)₂ với nhóm CHO của glucozo nên tạo kết tủa đỏ gạch của Cu₂O.

3. Thí nghiệm 3: Tính chất của saccarozo

Thí nghiệm a)

- Tiến hành TN:

    + Rót 1,5ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ (điều chế ở TN 2)

    + Lắc nhẹ, quan sát. Sau đó đun nóng dung dịch.

- Hiện tượng: Kết tủa Cu(OH)₂ tan tạo phức màu xanh đậm.

- Giải thích: saccarozo là 1 poliol có nhiều nhóm OH kề nhau nên đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra phức đồng có màu xanh đậm.

PTHH: 2C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu(OH)₂ → (C₁₂H₂₂O₁₁)₂Cu + 2H₂O

Thí nghiệm b)

- Tiến hành TN:

    + Rót vào ống nghiệm 1,5ml dd saccarozo 1%, 0,5ml dd H₂SO₄.

    + Đun nóng dd 2-3 phút.

    + Để nguội, cho từ từ NaHCO₃ (tinh thể) khuấy đều đến khi ngừng thoát khí CO₂.

    + Rót dd vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂.

    + Lắc đều cho tan, đun nóng.

- Hiện tượng:

    + Kết tủa Cu(OH)₂ bị tan cho phức đồng glucozơ, dd xanh lam.

    + Sau đó khi đun nóng màu xanh của phức nhạt dần và xuất hiện kết tủa đỏ gạch.