Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 tính lượng Ag thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì hiệu suất phản ứng thủy phân là 75% nên tổng số mol mantozơ và saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân là (0,02 + 0,01).75% = 0,0225 mol.

Số mol của mantozơ dư sau phản ứng thủy phân là 0,01.25% = 0,0025 mol. Sơ đồ phản ứng :

C₁₂H₂₂O₁₁ (gồm mantozơ và saccarozơ phản ứng) (0,0225) → 2C₆H₁₂O₆ (0,045) → 4Ag (0,09) (1)

C₁₂H₂₂O₁₁ (mantozơ dư) (0,0025) → 2Ag (0,005) (2)

Saccarozơ dư không tham gia phản ứng tráng gương.

Theo sơ đồ (1) và (2) suy ra tổng số mol Ag tạo ra là 0,095 mol.

Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol

BTNT→ nMg(NO3)2 = 0,08 mol; nFe(NO3)3 = 0,08 mol

BT gốc NO3- => Tổng nNO3- =  Tổng nAg = 0,4 mol

56,69 gam kết tủa gồm AgCl: a mol, Ag: b mol

→ a + b = 0,4 và 143,5a + 108b = 56,69 => a = 0,38; b = 0,02

Ta có: nHCl = 0,24 mol

BTNT H → n H2O = 0,12 mol

BTNT O => n O₂ trong X = 0,06 mol

Tổng nCl = 0,38 mol => n Cl2 trong X = (0,38 – 0,24) : 2 = 0,07 mol (BTNT Cl)

=>%Cl = (0,07.100) : (0,07 + 0,06) = 53,85%

Thành phần hóa học của nước là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Sự phân hủy nước: Khi có dòng điện một chiều chạy qua, nước bị phân huỷ thành khí hiđro và oxi

Phương trình hóa học: 2H₂O ^{điện phân}→ 2H₂↑ + O₂↑

b) Sự tổng hợp nước

Phương trình hóa học: 2H₂ + O₂ --t0-->  2H₂O

c) Kết luận

Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđro và oxi.

- Tỉ lệ thể tích: 2 phần khí khí H₂ và 1 phần khí O₂.

- Tỉ lệ khối lượng: 1 phần hiđro và 8 phần oxi.

Có 4 chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl. Hãy nêu cách phân biệt chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đem đốt mẫu thử 4 chất rắn:

Ngọn lửa chuyển màu vàng tươi: NaNO₃ và NaCl

Ngọn lửa chuyển màu tím đỏ: KNO₃ và KCl

Dùng dung dịch AgNO₃:

tạo kết tủa trắng → NaCl và KCl

NaCl (dd) + AgNO_{3 (dd)} → NaNO_{3 (dd)} + AgCl (r)

KCl (dd) + AgNO_{3 (dd)} → KNO_{3 (dd)} + AgCl (r)

còn lại → NaNO₃ và KNO₃

Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1,056 g/ml.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_K = 3,9/39 = 0,1 mol

Phản ứng: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

n_H2 = 0,05.2 = 0,1 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_dd = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 gam

C%_KOH = [0,1.56]/105,6 . 100% = 5,3%

Vdd = m/D = 105,6/1,056 = 100 ml = 0,1 lít

C_M(KOH) = 0,1/0,1 = 1 M.