Câu hỏi lý thuyết về ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCl

• Câu B. Pb

• Câu C. Sn

• Câu D. Pb và Sn

Các ion Mg2+ và Na+ đều có 10 e chuyển động xung quanh hạt nhân. Ion nào có bán kính nhỏ hơn? Vì sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$M{g}^{2+}$ và $N{a}^{+}$ đều có 2 lớp electron (2e và 8e), nhưng $M{g}^{2+}$ có bán kính nhỏ hơn $N{a}^{+}$ (0,065 nm và 0,095 nm). Nguyên nhân: Lực hút của hạt nhân đến các electron (10 e) của nguyên tử Mg (12+) lớn hơn lực hút của hạt nhân nguyên tử Na (11 +).

Điện phân dung dịch (điện cực trơ)

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 24 và 9,6.

• Câu B. 32 và 4,9.

• Câu C. 30,4 và 8,4

• Câu D. 32 và 9,6.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 a mol/l. Giá trị của a là?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

∑n_H⁺ = 0,2.0,2 + 0,2.2a = 0 ,02 + 0,4a (mol)

∑n_{e cho} = 0,01.3 + 0,05.2 + 0,03.2 = 0,19 (mol)

Ta có: n_e cho = n_e nhận = n_H⁺

=> 0,02 + 0,4a = 0,19 → a = 0,425

Điện phân 200 ml một dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO3)2, AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng của cực âm tăng thêm 4,2 gam. Tính nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở catot thì Ag⁺: x mol và Cu²⁺: y mol đều bị điện phân hết.

Khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam → 4,2 = 108x + 64y

Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là n_e = (0,804. 2. 3600)/96500 = 0,06 mol

→ x + 2y = 0,06

Giải hệ → x = 0,03 và y = 0,015

Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là: 0,015: 2 = 0,075M