Pin điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8,64.

• Câu B. 6,40.

• Câu C. 6,48.

• Câu D. 5,60.

Cho bốn chất hữu cơ X, Y, Z, T. Oxi hoá hoàn toàn từng chất đều cho cùng kết quả: cứ tạo ra 4,4 g CO2 thì kèm theo 1,8 g H2O và cần một thể tích O2 vừa đúng bằng thể tích CO2 thu được. Tỉ lệ phân tử khối của X, Y, Z, T bằng 6: 1: 3: 2 và số nguyên tử cacbon trong mỗi chất không nhiều hơn 6. Xác định công thức phân tử X, Y, Z, T.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

CxHyOz + (x+0,25y -0,5z) O₂ ---> x CO₂ + 0,5y H₂O
a----------------a(x+0,25y-0,5z)------ax----------0,5ay
mol CO₂: ax = 0,1
mol H₂O : 0,5ay = 0,1 => ay = 0,2
mol O₂ : a(x+0,25y -0,5z) = 0,1=> az = 0,1
Công thức nguyên (CH₂O)_n => phân tử lượng = 30n
=> X là C₆H₁₂O₆
Y là CH₂O
Z là C₃H₆O₃
T là C₂H₄O₂

Một hợp kim có cấu tạo tinh thể hỗn hợp Cu - Zn để trong không khí ẩm. Hãy cho biết hợp kim bị ăn mòn hoá học hay điện hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp kim bị ăn mòn điện hoá học.

Zn là điện cực âm, bị ăn mòn. Cu là điện cực dương không bị ăn mòn.

 

Để trung hòa 150,0 gam dung dịch 7,40% của axit no, mạch hở, đơn chức X cần dùng 100,0 ml dung dịch NaOH 1,50M. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của chất X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+1COOH (n ≥ 1)

n_NaOH = 0,1. 1,5 = 0,15(mol)

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n+1COOH + NaOH → C_nH_2n+1COONa + H₂O

Theo phương trình: n_CnH2n+1COOH = n_NaOH = 0,15 (mol)

⇒ M_X = 11,1/0,15 = 74

⇒ 14n + 46 = 74

⇒ n=2 ⇒ X: C₂H₅COOH (axit propanoic)

Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_{e cho max} = 3.n_Al + 3.n_Fe = 3.0,1 + 3.0,1 = 0,6 mol

n_{e cho min} = 3.n_Al + 2.n_Fe = 3.0,1 + 2.0,1 = 0,5 mol

n_{e nhận} = 0,55.1 = 0,55 mol.

Có n_{e cho min} < n_{e nhận} < n_{e cho max} → Al và Fe tan hết trong dung dịch, dung dịch sau phản ứng có Fe²⁺, Fe³⁺ và Al³⁺, chất rắn sau phản ứng chỉ có Ag.

m = 0,55.108 = 59,4 gam.