Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc).  Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với NaOH → sau khi nung nóng hỗn hợp có Al dư. Chất rắn Y gồm Al dư; Fe; Al₂O₃

Phần 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.n_{Al dư} = 2.n_khí → n_{Al dư} = (0,0375.2):3 = 0,025 mol

Phần 1: Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe + 3.n_{Al dư} = 2.n_khí → n_Fe = (2.0,1375 – 3.0,025):2 = 0,1 mol

→ Số mol Fe trong Y = 0,1.2 = 0,2 mol

2Al (0,2) + Fe₂O₃ (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,2 mol)

n_{Al ban đầu} = n_{Al pư} + n_{Al dư} → 0,2 + 0,025.2 = 0,25 mol

m = 0,25.27 + 0,1.160 = 22,75 gam.

Chia hỗn hợp X gồm hai kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau Phần 1: Hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung trong không khí dư thu được 2,84g hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit. Tính khối lượng hỗn hợp X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: Tổng số mol x điện tích dương ( của hai kim loại) trong 2 phần là bằng nhau

⇒Tổng số mol x điện tích âm của 2 phần cũng bằng nhau

O^2- (trong oxit) ⇔ 2Cl^-

nCl^- = nH⁺ = 2 nH₂ = 2. 1,792/22,4 = 0,16 mol

⇒ n_{O( trong oxit)} = 0,08

Trong một phần: m_{kim loại} = m_oxit – m_oxi = 2,84 – 0,08.16 = 1,56g

⇒ m_X = 2.1,56 = 3,12g

 Cho m gam Mg vào 1 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,1M và Fe(NO3)2 0,1M. Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn và dung dịch B. Tìm giá trị của m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 mol; n_Fe(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 mol

Mg phản ứng trước với Cu(NO₃)₂ sau đó phản ứng với Fe(NO₃)₂.

Giả sử Mg phản ứng vừa đủ với Cu(NO₃)₂, khi đó:

m_rắn = m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam < 9,2 gam

Giả sử Mg phản ứng vừa đủ với 2 dd trên, khi đó:

m_rắn = m_Cu + m_Fe = 0,1.56 + 0,1.64 = 12 gam > 9,2 gam

→ Cu(NO₃)₂ phản ứng hết, Fe(NO₃)₂ phản ứng một phần.

m_Fe = 9,2 – 6,4 = 2,8 gam → n_Fe = n_{Fe(NO3)2 pư} = 2,8: 56 = 0,05 mol.

→ Bảo toàn e: n_Mg.2 = 0,05.2 + 0,1.2 → n_Mg = 0,15 mol → m_Mg = 0,15.24 = 3,6 gam.

Có các chất sau: FeCl3, Fe2O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa và viết các phương trình hóa học. Ghi rõ điều kiện phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có thể viết dãy phản ứng sau:

FeCl₃ ⁽¹⁾→ Fe(OH)₃ ⁽²⁾→ Fe₂O₃ ⁽³⁾→ Fe ⁽⁴⁾→FeCl₂.

Các PTHH:

(1) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

(2) 2Fe(OH)₃ --t0--> Fe₂O₃ + 3H₂O.

(3) Fe₂O₃ + 3CO -t0-> 2Fe + 3CO₂↑.

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Tìm khối lượng hỗn hợp ancol

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A.

  15,3

• Câu B.

  12,3

• Câu C.

  12,9

• Câu D.

  16,9