Có 100g khí oxi và 100g khí cacbon đioxit cả hai khí đều ở 25oC và 1atm. Biết rằng thể tích mol khí ở những điều kiện này có thể tích là 24l. Nếu trộn hai khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nO2 = 3,125 mol

nCO2 = 2,273 mol

Thể tích của hỗn hợp khí ở 20°C và 1atm

V_hh = 24.(n_O2 + n_CO2) = 24.(3,125 + 2,273) = 129,552 l.

Tiến hành phản ứng phân hủy 1kg glixerol trinitrat (C3H5O9N3) thu được V lít hỗn hợp khí CO2, N2, O2 và hơi nước. Biết ở điều kiện phản ứng 1 mol khí có thể tích 50 lít. Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C3H5O9N3 = 1/227 mol

C₃H₅O₉N₃ (1/227) → 3CO₂ (3/227) + 3/2N₂ (3/454) + 1/2O₂ (1/454) + 5/2H₂O (5/454 mol)

V = (3/227 + 3/454 + 1/454 + 5/454 ). 103. 50 = 1652 lít

Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 nung nóng thu được 11,2g Fe. Tính thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,2 mol

3H₂ + Fe₂O₃ --t0--> 2Fe + 3H₂O

0,3 ← 0,2 (mol)

Thể tích khí H₂ đã tham gia phản ứng là:

V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,3 = 6,72 lít

Trong một nhà máy sản xuất rượu, người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa chứa 50% xenlulozo để sản xuất ancol etylic, biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 70%. Để sản xuất 10.000 lít cồn 96o thì khối lượng mùn cưa cần dùng là bao nhiều? Biết khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 gam/cm3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O -^H+→ nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ -^enzim→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

V_{ancol etylic} = 9600 lít ⇒ m_ancoletylic = 7680 kg thì cần (7680/92). 162 kg xenlulozo tinh khiết.

Vậy khối lượng mùn cưa cần dùng là:

Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được 10,08l (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hidro là 59/3 . Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có : nNO + nN₂O = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol (1)

30nNO + 44nN₂O = (59/3).2.0,45 = 17,7 (2)

Từ (1), (2) => nNO = 0,15 và nN₂O = 0,3

Gọi số mol của Al (x mol) và Mg (y mol)

Ta có : 27x + 24y = 31,89 (*)

Giả sử sản phẩm khử chỉ có NO, N₂O, ta có : m muối = mKL + mNO₃^- = 31,89 + 62.(3.0,15 + 0,3) = 78,39 < 220,11g  (vô lý) => có tạo ra muối NH₄NO₃ (z mol)

Hoặc ta thấy có kim loại Al => chắc chắn tạo ra muối NH₄NO₃

BT e ta có : 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN₂O + 8nNH₄NO₃

=>3x + 2y = 3.0,15 + 8.0,3 + 8z

=> 3x + 2y – 8z = 2,85 (**)

Ta lại có: mY = 220,11 => mAl(NO₃)₃ + mMg(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ = 220,11

=>213.x + 148.y + 80z = 220,11 (***)

Từ *, **, *** ta có x = 0,47; y = 0,8; z = 0,02

%mAl = (27.0,47.100) : 31,89 = 39,79%

=>%mMg = 60,21%