Bài tập liên quan tới phản ứng xà phòng hóa chất béo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C17H31COONa

• Câu B. C17H35COONa

• Câu C. C15H31COONa

• Câu D. C17H33COONa

Kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe, Cu.

• Câu B. Cu, Ag.

• Câu C. Zn, Ag.

• Câu D. Fe, Ag.

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tính axit của axit clohidric

- Tiến hành TN:

   + Điều chế Cu(OH)₂: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO₄, gạn lấy kết tủa thu được Cu(OH)₂ ).

   + Bỏ vào 4 ống nghiệm các chất rắn:

ống 1: 1 ít Cu(OH)₂ màu xanh; ống 2: 1 ít bột CuO màu đen ; ống 3: 1 ít bột CaCO₃ màu trắng; ống 4: 1 viên kẽm

   + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ít dd HCl, lắc nhẹ.

- Hiện tượng, giải thích:

   + ống 1: lúc đầu Cu(OH)₂ có màu xanh đậm, sau khi nhỏ HCl vào Cu(OH)₂ tan tạo thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch CuCl₂ màu xanh.

PTHH: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

   + ống 2: CuO màu đen chuyển thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với CuO tạo thành dung dịch CuCl₂ màu xanh

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

   + ống 3: chất bột tan, xuất hiện bọt khí

Do HCl đã hòa tan CaCO₃ tạo khí CO₂

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

   + ống 4: kẽm tan, xuất hiện bọt khí

HCl đã hòa tan Zn tạo khí H₂

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của nước Gia-ven

- Tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven.

Bỏ tiếp vào ống nghiệm 1 miếng vải hoặc giấy màu

- Hiện tượng: Miếng giấy màu bị mất màu

- Giải thích: Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh nên đã làm mất màu miếng giấy.

3. Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

- Tiến hành TN: Cho vào 4 bình nhỏ

Bình 1: dung dịch NaBr, bình 2: dung dịch HCl, bình 3: dung dịch NaI, bình 4: dung dịch NaCl.

   + Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử

   + Bước 2: Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ lần lượt vào các bình

- Hiện tượng:

   + Sau khi nhúng quỳ tím nhận thấy bình 2 quỳ tím chuyển thành màu đỏ, các bình còn lại quỳ tím không đổi màu

   + Sau khi nhỏ AgNO₃ vào 3 bình còn lại thấy:

• Bình 1: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

• Bình 3: Xuất hiện kết tủa vàng nâu

• Bình 4: Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích

   + HCl là axit nên làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

   + AgNO₃ đã phản ứng với các muối NaBr, NaI, NaCl cho các kết tủa có màu khác nhau:

AgCl kết tủa màu trắng, AgBr kết tủa màu vàng nhạt, AgI kết tủa màu vàng nâu

PTHH:

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓trắng + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr ↓vàng nhạt + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI ↓vàng nâu + NaNO₃

Để trung hoà 40,0ml giấm cần dùng 25,0ml dung dịch NaOH 1,00M. Coi khối lượng riêng của giấm không khác khối lượng riêng của nước. Hãy tính nồng độ % của axit axetic trong mẫu giấm nói trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NaOH = 0,025 .1 = 0,025 mol

CH3COOH  +  NaOH  ---> CH3COONa  + NaOH

                       0,025

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,025 mol

m_CH3COOH = 0,025 . 60 = 1,5 g

m_{dd CH3COOH} = D.V = 1.40 = 40 g

C%(CH3COOH) = 1,5/40 .100% = 3,8%

Hỗn hợp X gồm axit axetic và ancol etylic. Chia X thành ba phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với natri dư thấy có 3,36 lít khí H2 thoát ra (đktc). Phần hai phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH IM. Thêm vào phần ba một lượng H2SO4 làm xúc tác rồi thực hiện phản ứng este hoá, hiệu suất đạt 60%. Tính khối lượng của hỗn hợp X đã dùng và khối lượng este thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phần một : n_ancol + n_axit = 2n_H2 = ($2.\frac{3,\mathrm{36)\; :}}{22.4}$= 2.0,15 mol

Phần hai : n_axit = n_NaOH = 0,2 mol => n_ancol = 0,1 mol →m_X = 3(0,2.60 + 0,1.46) = 49,8 (g)

Phản ứng este hoá : tính hiệu suất theo số mol ancol.

Số mol este tạo thành= ($\frac{0,\mathrm{1.60)\; :}}{10}$= 0,06 mol

→ m _este = m _CH3COOC2H5 = 0,06.88 = 5,28 (g).