Đun sôi a gam một triglixerit X với dung dịch kali hiđroxit (dư) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,92 g glixerol và m gam hỗn hợp Y gồm muối của axit oleic (C17H33COOH) và 3,18 g muối của axit linoleic (C17H31COOH). a)  Tìm công thức cấu tạo có thể có của triglixerit trên. b)   Tính a.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) n _C3H5(OH)3 = 0,01mol

X là triglixerit của glixerol với axit oleic và axit linoleic nên có công thức dạng (C₁₇H₃₁COO)_xC₃H₅(OOCC₁₇H₃₃)_y, với x + y = 3.

Phản ứng của X với KOH :

(C₁₇H₃₁COO)_xC₃H₅(OOCC₁₇H₃₃)_y + 3KOH → xC₁₇H₃₁COOK + yC₁₇H₃₃COOK + C₃H₅(OH)₃

Từ pt: n_C17H31COOK = x.n _C3H5(OH)3 = 0,01x mol = $\frac{3,\mathrm{18\; :}}{318}$ = 0,01 mol

Nhiệt phân hết 4,84g X gồm KHCO3 và NaHCO3 đến phản ứng hoàn toàn được 0,56 lít khí đktc. Tìm phần trăm khối lượng của NaHCO3 trong X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KHCO3 + n_NaHCO3 = 2n_CO2 = 0,05 mol

Từ khối lượng hỗn hợp ⇒ n_NaHCO3 = 0,01 mol

⇒ %m_NaHCO3 = 17,36%

Nêu đặc điểm cấu tạo và sự phân bố mật độ electron ở nhóm cacboxyl. Giải thích: a) Vì sao lực axit cacboxylic lớn hơn của phenol và ancol? b) Vì sao nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của axit cao hơn so với của anđehit, xeton và ancol có cùng số nguyên tử C?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khả năng phân li cho proton H⁺ tùy thuộc vào sự phân cực của liê kết –O-H (xem SGK)

Các nhóm hút electron làm giảm mật độ electron trên nguyên tử O ⇒ làm tăng độ phân cực của liên kết – O- H ⇒ H linh động hơn ⇒ tính axit tăng.

Các nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron trên nguyên tử O ⇒ làm giảm độ phân cực của liên kết – O –H ⇒ H kém linh động hơn ⇒ tính xaait giảm

Dựa trên đặc điểm cấu tạo và sự phân bố mật độ electron, ta thấy liên kết – O –H trong phân tử axit phân cực nhất rồi đến phenol và cuối cùng là ancol etylic.

b) Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của axit cacboxylic cao hơn so với anđêhit, xeton và ancol có cùng số cacbon vì axit tạo được liên kết hidro liên phân tử bền vững hơn.

Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Tỉ lệ các chất trong phương trình là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy tỉ lệ các chất trong phương trình là: 1 : 2 : 1 : 1.

Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO4 dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

    m tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

    nFe = 0,125 ⇒ nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

    Thành phần phần trăm theo khối lượng: