Hoàn thành các dãy chuyển hóa sau bằng các phương trình hóa học:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều chế Cu bằng cách điện phân dung dịch Cu(NO3)2. a. Trình bày sơ đồ điện phân. b. Viết phương trình điện phân. c. Cho biết vai trò của nước trong quá trình điện phân.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a/ Sơ đồ:

Catot (-) <--- Cu(NO3)2 dung dịch ---> Anot (+)

Cu2+, H2O                                             NO3-, H2O

Cu2+  + 2e  --> Cu                                  2H2O --> O2 + 4H+  + 4e

b/ Phương trình điện phân

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + 4HNO₃ + O₂

c, H₂O là chất nhường e ⇒ Chất khử.

Nồng độ của Cu²⁺ giảm.

Nồng độ của NO₃^- không thay đổi nồng độ của H⁺ tăng.

Nghiền thủy tinh thành bột rồi cho vào nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Màu của dung dịch thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nghiền thủy tinh thành bột rồi cho vào nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Màu của dung dịch thu được là màu hồng.

Thủy tinh có gốc silicat của kim loại kiềm, khi được hòa tan vào nước sẽ phân hủy tạo ra môi trường kiềm

Na₂SiO₃ + H₂O ⇆ 2NaOH + H₂SiO₃

Để đốt cháy hoàn toàn 2,50 gam chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O, trong đó khối lượng CO2 hơn khối lượng H2O là 3,70 gam. Xác định thành phần trăm khối lượng của H trong A?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi A tác dụng với O₂chỉ sinh ra, và H₂O, vậy A có chứa cacbon, hiđro, có thể có hoặc không có oxi.

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m_CO2 + m_H2O = m_A+ mO2= 7,30 (g) (1)

Theo đầu bài: m_CO2 + m_H2O= 3,70(g). (2)

Từ hệ (1) và (2), tìm được m_CO2= 5,50 g; m_H2O= 1,80 gam.

Khối lượng C trong 5,50 gam CO₂:

Khối lượng H trong 1,8 gam H₂:

Đó cũng là khối lượng c và H trong 2,50 g chất A. Vậy chất A phải chứa O.

Khối lượng O trong 2,50 gam A: 2,50 - 1,50 - 0,200 = 0,80 (g)

Phần trăm khối lương của H: 0,2/2,5.100% = 8%

Hoàn thành 2 bảng sau: STT Nguyên tố Công thức của oxit bazơ Tên gọi Công thức của bazơ tương ứng Tên gọi 1 Na 2 Ca 3 Mg 4 Fe (Hoá trị II) 5 Fe (Hoá trị III) STT Nguyên tố Công thức của oxit bazơ Tên gọi Công thức của bazơ tương ứng Tên gọi 1 S (Hoá trị VI) 2 P (Hoá trị V) 3 C (Hoá trị IV) 4 S (Hoá trị IV)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

STT	Nguyên tố	Công thức của oxit bazơ	Tên gọi	Công thức của bazơ tương ứng	Tên gọi
1	Na	Na2O	Natri oxit	NaOH	Natri hidroxit
2	Ca	CaO	Canxi oxit	Ca(OH)2	Canxi hidroxit
3	Mg	MgO	Magie oxit	Mg(OH)2	Magie hidroxit
4	Fe (Hoá trị II)	FeO	Sắt(II) oxit	Fe(OH)2	Sắt(II) hidroxit
5	Fe (Hoá trị III)	Fe2O3	Sắt(III) oxit	Fe(OH)3	Sắt(III) hidroxit

 

STT	Nguyên tố	Công thức của oxit bazơ	Tên gọi	Công thức của bazơ tương ứng	Tên gọi
1	S (Hoá trị VI)	SO3	Lưu huỳnh trioxit	H2SO4	Axit Sunfuric
2	P (Hoá trị V)	P2O5	Đi photpho pentaoxit	H3PO4	Axit photphoric
3	C (Hoá trị IV)	CO2	Cacbon đioxit	H2CO3	Axit cacbonic
4	S (Hoá trị IV)	SO2	Lưu huỳnh đioxit	H2SO3	Axit Sunfurơ