Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ -^+HCl→ FeCl₂, FeCl₃ -^{+NaOH, toC} Fe₂O₃

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,0375 mol

⇒ n_O = (28 - 0,0375. 56) / 16 = 0,04375

Bảo toàn nguyên tố O → n_H2O = n_O = 0,04375

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2n_H2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Trong 300 ml của một dung dịch có chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đổi 300 ml = 0,3 lít

n_Ba(OH)2 = 0,12 mol

Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ là:

Áp dụng công thức: C_M =0,4M

Chất X có 40,45% C; 7,86 % H; 15,73%N về khối lượng, còn lại là oxi. X phản ứng với dung dịch NNaOH cho muối C3H6O2Na (Y). Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của X biết phân tử khối của X nhỏ hơn 100.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức phân tử của X là $C_x{H}_y{O}_z{N}_t.$

$\%m_O=100\%-\left(40,45+7,86+15,73\right)\%=35,96\%$

Ta có: $x:y:z:t=\frac{40,\mathrm{45/}}{12}:\frac{7,\mathrm{86/}}{1}:\frac{35,\mathrm{96/}}{16}:\frac{15,\mathrm{73/}}{14}=3:7:2:1$

Công thức đơn giản của X : $C_3{H}_7{O}_{2}N.$

Công thức phân tử ${\left({}_3{}_7{}_{2}N\right)}_n$

$\Rightarrow M=89n<100.$

Vì n nguyên, nên n = 1, Công thức phân tử của X: $C_3{H}_7{O}_{\mathrm{2N.}}$

Muối Y có cùng số nguyên tử C với X, giảm 1 nguyên tử H thay bằng

1 nguyên tử Na. Vậy X là amino axit:H2N−CH2−CH2−COOH.

 

Hãy sắp xếp các chất : C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NaHCO3, C2H3O2Na vào các cột thích hợp trong bảng sau: Hợp chất hữu cơ Hợp chất vô cơ Hiđrocacbon Dẫn xuất của hiđrocacbon

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp chất hữu cơ		Hợp chất vô cơ
Hiđrocacbon	Dẫn xuất của hiđrocacbon
C6H6	C2H6O	CaCO3
C4H10	CH3NO2	NaNO3
	C2H3O2Na	NaHCO3

Cho biết tổng số các hạt proton, nơtron, electron tạo nên một nguyên tử một nguyên tố bằng 49, trong đó số hạt không mang điện là 17. a) Tính số p và số e có trong nguyên tử. b) Viết tên, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của nguyên tố. c) Vẽ sơ đồ đơn giản của nguyên tử. d) Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng có gì giống và khác so với nguyên tử O?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong 1 nguyên tử có số p = số e và nơtron là hạt không mang điện.

Theo đề bài, ta có: n = 17

số p = số e = (49-17)/2 = 16

Vậy số p và số e bằng 16.

b) Nguyên tố này là lưu huỳnh, kí hiệu S, nguyên tử khối là 32 đvC.

c) Sơ đồ đơn giản của nguyên tử S:

d) Nguyên tử lưu huỳnh có 3 lớp electron và 6 eletron lớp ngoài cùng

    + Khác: với nguyên tử O chỉ có 2 lớp electron.

    + Giống: với nguyên tử O là có cùng 6e ở lớp ngoài cùng.