Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

NaHC0₃ + HCl $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0 + NaCl

HC${{}_3}^{}$ + H⁺ $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0

$n_{NaHC{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{336\; :}}{84}={4.10}^{-3}\left(mol\right)$

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHC0₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol C0_2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

$V_{HCl}=\frac{{4.10}^{-\mathrm{3\; :}}}{0,035}=1,{14.10}^{-1}$ (lít).

Thể tích khí C0₂ tạo ra :

$V_{C{O}^{}}={4.10}^{-3}.22,4=8,{96.10}^{-2}$ (lít).

khối lượng

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 18,90 gam

• Câu B. 37,80 gam

• Câu C. 39,80 gam

• Câu D. 28,35 gam

Bài tập vận dụng dãy hoạt động hóa học của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe.

• Câu B. Cu

• Câu C. Ag

• Câu D. Al

Tính thế điện cực chuẩn Eo của những cặp oxi hóa – khử sau: a) Eo(Cr3+/Cr) b) Eo(Mn2+/Mn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.E^o_Cr-Ni = +0,51 = E^o_Ni²⁺/Ni - E^o_Cr³⁺/Cr => E^o_Cr³⁺/Cr = -0,26 – 0,51 = -0,77 V.

b. E^o_Cd-Mn = +0,79 = E^o_Mn²⁺)/Mn - E^o_Cd²⁺/Cd => E^o_Mn²⁺/Mn = 0,79 +(-0,4) = -0,39 V.

Bài tập về phản ứng của hợp chất hữu cơ với dung dịch kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1

• Câu B. 3

• Câu C. 2

• Câu D. 4