Đốt cháy 7,3 gam chất A dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng nước vôi dư. Thấy có 1,12 lít khí N2 thoát ra, khối lượng bình tăng 27,5 gam và khối lượng kết tủa trong bình là 40 gam. Xác định thành phần trăm của C, H, O, N?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_CO2 = 0,4.44 = 17,6 gam ⇒ m_H2O = 27,5 – 17,6 = 9,9 gam;

%m_C= 12.17,6.100%/44.7,3 = 67,7%

%m_H = 2.9,9.100/18.7,3 = 15,1%

%m_N = 28.1,12.100%/11,4.7,3 = 19,2%

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol no A và B đồng đẳng của nhau có số mol bằng nhau, thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol là 2 :3. Hỏi A, B thuộc loại ancol nào ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ tỉ số mol $C{O}_2$  và $H_{2}O$ suy ra 2 ancol no, mạch hở

Công thức chung của 2 anccol $C_x{H}_{2x+2}{O}_z$

Từ tỉ số mol $C{O}_2$ và $H_{2}O$ tính được x = 2. Vậy phải có ancol metylic, từ đó suy ra hai ancol no, đơn chức mạch hở

Thể tích

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4,48 lít

• Câu B. 2,24 lít

• Câu C. 6,72 lít

• Câu D. 8,96 lít

Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4 và 0,16 mol HNO3 thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1: 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Tính phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Cu + Y → sinh ra NO ⇒ chứa H⁺ và NO₃^- không chứa Fe²⁺

n_H⁺ du = 4n_NO = 0,12 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_Fe³⁺ + 3n_NO ⇒ n_Fe³⁺ = 0,18 mol

Xét Ba(OH)₂ + Y ⇒ ↓ gồm Fe(OH)₃ và BaSO₄ → n_BaSO4 = 0,58 mol

Bảo toàn gốc SO₄: n_NaHSO4 = n_SO4^2-/Y = n_BaSO4 = 0,58 mol ⇒ n_Na⁺/Y

Bảo toàn điện tích: n_NO3^- = 0,18 mol

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = 0,31 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Z = 4,92 (g) → dễ giải ra được 0,03 mol CO₂; 0,12 mol NO

Bảo toàn nguyên tố Nito: n_Fe(NO3)2 = 0,02 mol; n_FeCO3 = n_CO2 = 0,03 mol

n_H⁺ pư = 2n_O + 4n_NO + 2n_CO3 ⇒ n_O = 0,04 mol ⇒ n_Fe3O4 = 0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = 0,1 mol ⇒ %m_Fe = (0,1.56): (15.100%) = 37,33%

Chỉ dùng thêm một hoá chất, nêu cách phân biệt các oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho nước vào từng ống nghiệm đã đựng sẵn mẫu thử

Mẫu thử nào tan trong nước là K₂O và CaO

K₂O + H₂O → 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Mẫu thử không tan là Al₂O₃ và MgO

Sục khí CO₂ vào mẫu thử đã tan trong nước, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là CaCO₃, chất ban đầu là CaO

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Mẫu thử không có kết tủa => chất ban đầu là K₂O

Cho NaOH dư vào 2 chất rắn không tan trong nước

Chất nào tan ra => chất rắn ban đầu là Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH + H₂O → 2NaAlO₂ + H₂

Chất rắn còn lại không tan là MgO