Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 và Mg và 20 gam dung dịch HNO3 56,7% thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và hỗn hợp Z gồm 3 khí. Dẫn toàn bộ Z đi qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 3 gam kết tủa và có một khí duy nhất thoát ra với thể tích bằng 5/13 thể tích của Z đo ở cùng điều kiện. Cho 160 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được kết tủa E và dung dịch F. Nung E ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,8 gam chất rắn. Cô cạn F thu được chất rắn Q. Nung Q đến khối lượng không đổi thu được 13,165g chất rắn. Phần trăm khối lượng của FeCO3 trong X và nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 trong Y lần lượt là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có Ca(OH)₂ dư → nCO₂ = nCaCO₃ = 0,03 mol

X gồm Mg (a), Fe (b) và FeCO₃ (0,03)

 mX = 24a + 56b +  0,03.116 = 4,4

3,8 gam rắn gồm MgO, Fe₂O₃ nên ta có:

m_rắn = 40a + 160(b + 0,03)/2 = 3,8 

→ a = 0,015; b = 0,01

→ Mg (8,18%); Fe (12,73%) và FeCO₃ (79,09%)

nKOH = 0,16. Nếu KOH hết thì nKNO₂ = 0,16 mol

→ mKNO₂ = 13,6g > 13,165g: Vô lý, suy ra KOH còn dư. 

→ Chất rắn gồm KNO₂ (x) và KOH dư (y) 

→ 85x + 56y = 13,165 và x + y = 0,16 =>  x = 0,145; y = 0,015

Ta có: 2x + 3(y + 0,03) = 0,15 > x = 0,145 mol nên Y chứa Fe²⁺ => HNO₃ hết

Y chứa Mg²⁺ (0,015 mol), Fe^2+, Fe³⁺ (tổng 0,04 mol) và NO₃^- (0,145 mol)

nHNO₃ = (20.56,7%)/63 = 0,18 mol

→  nH₂O= 0,09 mol

Bảo toàn khối lượng → mZ = 2,53g

→ m_ddY = mX + m_ddHNO3 - mZ = 21,87g 

→  C%Mg(NO₃)₂ = 10,15%

Đốt cháy hoàn toàn 10,26 gam một cacbohiđrat X thu được 8,064 lít CO2 (ở đktc) và 5,94 gam H2O. X có M < 400 và có khả năng phản ứng tráng gương.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,36 mol; n_H2O = 0,33 mol

Bảo toàn khối lượng ⇒ m_O = 10,26 - 12n_CO2 - 2n_H2O = 5,28 g ⇒ n_O = 0,33 mol

⇒ X có công thức đơn giản nhất là C₆H₁₁O₆ . Vì M_X < 400 ⇒ X là C₁₂H₂₂O₁₁

X có phản ứng tráng gương ⇒ X là mantozo

Bài tập đếm số phản ứng tạo ra đơn chất

- Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 5

• Câu C. 6

• Câu D. 7

Hãy trình bày hiểu biết về: a. Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn. b. Cấu hình electron của nguyên tử crom. c. Khả năng tạo thành các số oxi hóa của crom.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Vị trí trong bảng tuần hoàn

Crom là kim loại chuyển tiếp ở ô 24, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIB.

b) Cấu hình electron nguyên tử: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc viết gọn [Ar]3p⁶4s¹

Crom là nguyên tố hóa học thuộc nhóm d.

- Độ âm điện 1,55.

- Thế điện cực chuẩn: E^o(Cr³⁺/Cr) = - 0,74V

c) Khả năng thể hiện các số oxi hóa: từ +1 đến +6, trong đó phổ biến hơn cả là các số oxi hóa + 2, + 3, +6.

Phản ứng thủy phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 4

• Câu C. 5

• Câu D. 6