Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaCO₃ và H₂O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ $\to$ CaCO_{3$\downarrow$} + H₂O

 Hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức, no, mạch hở đồng phân. Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O2 vừa đủ rồi đốt cháy thu được 0,6 mol sản phẩm gồm CO2 và hơi nước. Xác định công thức phân tử 2 este?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi đốt cháy hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức, no, mạch hở cho:

n_CO2 = n_H2O = 0,6/2 = 0,3 mol

→ Trong 0,1 mol A có 0,3 mol C và 0,6 mol H

→ Trong 1 mol A có 3 mol C và 6 mol H

→ Công thức phân tử của 2 este có dạng C₃H₆Ox

Vì 2 este đơn chức → x = 2 → Công thức phân tử của 2 este là C₃H₆O₂

Thế nào là chu kì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chu kì là dãy các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bảng tuần hoàn có 3 chu kì nhỏ (chu kì 1,2,3) với số nguyên tố tương ứng là 2,8,8. Bảng tuần hoàn có 4 chu kì lớn (4, 5, 6, 7) với số nguyên tố tương ứng 18, 18, 32,32 (trong đó chu kì 7 chưa hoàn chỉnh mới có 16 nguyên tố).

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O. Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1 : 1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất . Tên gọi của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 > n_H2O ⇒ Hiđrocacbon là ankan C_nH_2n+2

n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 0,022 ⇒ n = 5. X là C₅H₁₂

X tác dụng với Cl₂ tỉ lệ 1:1 thu được 1 sản phẩm duy nhất ⇒ X là: 2,2-đimetylprotan

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tính axit của axit clohidric

- Tiến hành TN:

   + Điều chế Cu(OH)₂: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO₄, gạn lấy kết tủa thu được Cu(OH)₂ ).

   + Bỏ vào 4 ống nghiệm các chất rắn:

ống 1: 1 ít Cu(OH)₂ màu xanh; ống 2: 1 ít bột CuO màu đen ; ống 3: 1 ít bột CaCO₃ màu trắng; ống 4: 1 viên kẽm

   + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ít dd HCl, lắc nhẹ.

- Hiện tượng, giải thích:

   + ống 1: lúc đầu Cu(OH)₂ có màu xanh đậm, sau khi nhỏ HCl vào Cu(OH)₂ tan tạo thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch CuCl₂ màu xanh.

PTHH: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

   + ống 2: CuO màu đen chuyển thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với CuO tạo thành dung dịch CuCl₂ màu xanh

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

   + ống 3: chất bột tan, xuất hiện bọt khí

Do HCl đã hòa tan CaCO₃ tạo khí CO₂

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

   + ống 4: kẽm tan, xuất hiện bọt khí

HCl đã hòa tan Zn tạo khí H₂

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của nước Gia-ven

- Tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven.

Bỏ tiếp vào ống nghiệm 1 miếng vải hoặc giấy màu

- Hiện tượng: Miếng giấy màu bị mất màu

- Giải thích: Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh nên đã làm mất màu miếng giấy.

3. Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

- Tiến hành TN: Cho vào 4 bình nhỏ

Bình 1: dung dịch NaBr, bình 2: dung dịch HCl, bình 3: dung dịch NaI, bình 4: dung dịch NaCl.

   + Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử

   + Bước 2: Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ lần lượt vào các bình

- Hiện tượng:

   + Sau khi nhúng quỳ tím nhận thấy bình 2 quỳ tím chuyển thành màu đỏ, các bình còn lại quỳ tím không đổi màu

   + Sau khi nhỏ AgNO₃ vào 3 bình còn lại thấy:

• Bình 1: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

• Bình 3: Xuất hiện kết tủa vàng nâu

• Bình 4: Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích

   + HCl là axit nên làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

   + AgNO₃ đã phản ứng với các muối NaBr, NaI, NaCl cho các kết tủa có màu khác nhau:

AgCl kết tủa màu trắng, AgBr kết tủa màu vàng nhạt, AgI kết tủa màu vàng nâu

PTHH:

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓trắng + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr ↓vàng nhạt + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI ↓vàng nâu + NaNO₃