Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d74s2. Số hiệu nguyên tử của M

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Số hiệu nguyên tử của M là 27.

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thu được 0,3585 mg chất kết tủa màu đen. Viết phương trình của các phản ứng hóa học xảy ra. Tính hàm lượng khí có trong không khí. Coi hiệu suất phản ứng là 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃.

nH2S = nPbS = [0,3585 . 10^-3]/239 = 1,5.10^-6 mol

m_H2S = 1,5.10^-6.34 = 51.10^-6 gam.

⇒ Hàm lượng H₂S trong không khí là: 0,051 mg/2lít = 0,0255 mg/lít.

 Sự nhiễm bẩn không khí bởi H₂S vượt quá mức cho phép là 0,01 mg/lit tới 2,55 lần.

Tính số mol phân tử có trong 50 gam CaCO3?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol

Số mol phân tử có trong 50 gam CaCO₃ là:

n_CaCO3 =0,5 mol.

Có những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl. a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn? b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn? Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của các phương trình phản ứng.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Lượng Cl₂ điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) n_Cl2(1) = n_MnO2 = a mol

Theo (2) n_Cl2(2) = 5/2. n_KMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) n_Cl2(3) = 3. n_K2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl₂ điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn.

Trong phản ứng: 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O, nguyên tố sắt:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. bị oxi hóa.

• Câu B. bị khử.

• Câu C. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

• Câu D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.