Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được 10,08l (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hidro là 59/3 . Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có : nNO + nN₂O = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol (1)

30nNO + 44nN₂O = (59/3).2.0,45 = 17,7 (2)

Từ (1), (2) => nNO = 0,15 và nN₂O = 0,3

Gọi số mol của Al (x mol) và Mg (y mol)

Ta có : 27x + 24y = 31,89 (*)

Giả sử sản phẩm khử chỉ có NO, N₂O, ta có : m muối = mKL + mNO₃^- = 31,89 + 62.(3.0,15 + 0,3) = 78,39 < 220,11g  (vô lý) => có tạo ra muối NH₄NO₃ (z mol)

Hoặc ta thấy có kim loại Al => chắc chắn tạo ra muối NH₄NO₃

BT e ta có : 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN₂O + 8nNH₄NO₃

=>3x + 2y = 3.0,15 + 8.0,3 + 8z

=> 3x + 2y – 8z = 2,85 (**)

Ta lại có: mY = 220,11 => mAl(NO₃)₃ + mMg(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ = 220,11

=>213.x + 148.y + 80z = 220,11 (***)

Từ *, **, *** ta có x = 0,47; y = 0,8; z = 0,02

%mAl = (27.0,47.100) : 31,89 = 39,79%

=>%mMg = 60,21%

Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) và SO42- (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước trong cốc là nước gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nhận xét: 2. n_{Ca²⁺ + Mg²⁺} = 2.(0,02 + 0,04) = 0,12 > n_HCO3^-

    Nên sau khi đun nóng HCO₃^- đã chuyển hết thành kết tủa và CO₂. Trong dung dịch còn Cl^-,SO₄^2- (Mg²⁺, Ca²⁺) dư nên nước còn lại trong cốc có tính cứng vĩnh cửu.

Số mol HNO3 bị khử trong phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,15 mol

• Câu B. 0,35 mol

• Câu C. 0,25 mol

• Câu D. 0,45 mol

Phân biệt các dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl và NH4Cl.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Nhỏ dung dịch KOH từ từ cho đến dư vào các mẫu thử:

    - Mẫu nào xuất hiện kết tủa nâu ⇒ là dung dich FeCl₃.

    FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

  - Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng dần hóa nâu đung dịch FeCl₂.

    FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

    - Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng ⇒ dung dịch MgCl₂.

    MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

    - Mẫu nào không có hiện tượng nào xảy ra ⇒ dung dịch NaCl.

    - Mẫu nào xuất hiện kết tủa keo trắng, tan dần khi dư dung dịch KOH

    ⇒ dung dịch AlCl₃.

    AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

    Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

    - Mẫu nào có khí mùi khai bay ra ⇒ dung dịch NH₄Cl.

    KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O

Hợp chất H có công thức MX2 trong đó M chiếm 140/3% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58. Cấu hình electron ngoài cùng của M là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt → Z_M + 2.Z_X = 58

Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_M + N_M = 4

Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → Z_X = N_X

M_A = Z_M + N_M + 2.Z_X + 2.N_X = (Z_M + 2.Z_X ) + N_M + 2N_X= 58 + N_M + 58 - Z_M = 116 + N_M- Z_M

M chiếm 46,67% về khối lượng → Z_M + N_M = 7.(116 + N_M - Z_M)/15 → 22Z_M + 8N_M\

Cấu hình electron của M là [Ar]3d⁶4s².