Ngâm một lá kẽm nặng 100 gam trong 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M. Sau phản ứng lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, khối lượng lá kẽm bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu(NO3)2 = 0,3 mol = n_Cu ; n_Pb(NO3)2 = 0,1 mol = n_Pb

Các phương trình hóa học

Zn + Cu(NO₃)₂ → Cu + Zn(NO₃)₂ (1)

Zn + Pb(NO₃)₂ → Pb + Zn(NO₃)₂ (2)

Theo (1) 1 mol Zn (65gam) → l mol Cu khối lượng giảm 65 - 64 = 1 gam

0,3 mol Cu tạo ra khối lượng giảm 0,3 gam.

Theo (2) 1 mol Zn (65gam) 1 mol Pb khối lượng tăng 207 - 65 = 142 gam

0,1 mol Pb tạo ra khối lượng tăng 14,2 gam

⇒ Khối lượng lá kẽm sau phản ứng 100 - 0,3 + 14,2 = 113,9 gam.

Đun sôi 13,4 g hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức, công thức phân tử hơn kém nhau một nhóm CH2 với 200ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được ancol X và 16,4 g một muối Y. Chọn toàn bộ lượng ancol phản ứng với nattri dư sinh ra 1,12 lít khí H2 ( đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_ancol =2$n_{H_2}$ = 0,1 mol

n_NaOH =0,2 mol

Vì n_ancol < n_NaOH và 2 chất có công thức phân tử hơn kém nhau một nhóm $C{H}_2$, nên hỗn hợp phải gồm axit và este

n_ancol = 0, 1 mol $\Rightarrow$ n_este = n_axit=0,1 mol 

$\Rightarrow$ n_muối=0.2 mol

Mmuối $=\frac{16,\mathrm{4\; :}}{0,2}$82 (g/mol)

Axit là $C{H}_{3}COOH$, este là $C{H}_{3}COOC{H}_3$.

Vậy hỗn hợp gồm 7,4 g $C{H}_{3}COOC{H}_3$ (55,22%) và 6 g $C{H}_{3}COOH$ (44,78%)

Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính hiệu suất quá trình lên men giấm 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

n_C6H12O6 = 180/180 = 1 mol

⇒ n_C2H5OH = 2.1.80% = 1,6 mol

⇒ Có 0,16 mol C₂H₅OH tham gia pư lên men giấm

C₂H₅OH + O2 → CH₃COOH + H₂O

Trung hòa hỗn hợp này cần 720 ml NaOH 0,2 M

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,2.0,72 = 0,144 mol

H = 0,144/0,16 = 90%

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2e + n = 73 và n = e + 4 ⇒ e = 23

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Vậy X có 5 electron hóa trị (3 electron trên phân lớp 3d và 2 electron trên phân lớp 4s).

Trong chất béo luôn có một lượng nhỏ axit tự do. Số miligam KOH dùng trung hòa lượng axit tự do trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số axit của chất béo. Để trung hòa 2,8 gam chất béo cần 3,0 ml dung dịch KOH 0,1 M. Tính chỉ số axit của mẫu chất béo trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol KOH là: n_KOH = 0,003. 0,1 = 0,0003 (mol)

Khối lượng KOH cần dùng là m_KOH = 0,0003.56 = 0,0168 (g) = 16,8 (mg)

Trung hòa 2,8 gam chất béo cần 16,8 mg KOH

=> Trung hòa 1 gam chất béo cần x mg KOH

=> x = 16,8 / 2,8 = 6

Vậy chỉ số axit của mẫu chất béo trên là 6.