Hãy cho biết mối liên hệ giữa số proton, số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong một nguyên tử. Giải thích và cho ví dụ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong nguyên tử ta luôn có:

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Do nguyên tử trung hòa về điện nên số proton trong hạt nhân bằng số electron của nguyên tử.

²³₁₁Na: có điện tích hạt nhân là 11, số proton là 11 và số electron cũng là 11.

Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được không? Vì sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì khí O₂ (M =32) nặng hơn không khí (M=29) nên khi thu khí oxi ta có thể để ống nghiệm nghiêng hoặc để đứng còn khí H₂ nhẹ hơn không khí nên khi thu khí phải úp ngược ống nghiệm không được để đứng ống nghiệm.

Cho 1 lít dung dịch gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl2 và CaCl2. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl2 trong Y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_BaCl2 = x mol; n_CaCl2 = y mol

Y gồm BaCl₂ và CaCl₂ (42g)   --> BaCO₃ và CaCO₃ (39,7g)

m_giảm = 42 - 39,7 = m_Cl^- - m_CO3^2-

⇒ 71(x + y) – 60(x + y) = 3,3 gam

x + y = 0,3 mol (1)

m_{kết tủa} = 39,7 ⇒ 197x + 100y = 39,7 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1; y = 0,2

%m BaCl₂ = [(208. 0,1)/43]. 100% = 48,37%

 

a) viết công thức cấu trúc các hidrocacbon sinh ra khi đehidro hóa butan với xúc tác ở nhiệt độ 500oC. b)Nêu ý nghĩa của phản ứng trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃→CH₃-CH₂-CH=CH₂+H₂

  CH₃-CH₂-CH₂-CH_{3        ----------}500^oC-----→CH₃-CH=CH=CH₃+H₂

b) Ý nghĩa : phản ứng trên dùng để điều chế anken.

 

 

 

Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2M + O₂ → 2MO

Thể tích O₂ (đktc) có trong bình trước phản ứng:

V = ($\frac{273.1,\mathrm{45)\; :\; (}}{273+\mathrm{27)}}$= 6,37 (l)

Thể tích khí O₂ còn lại trong bình sau phản ứng:

V' = ($\frac{273.0,\mathrm{903.5)\; :\; (}}{273+136,\mathrm{5)}}$= 3,01 (l)

Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng: 6,37 - 3,01 = 3,36 l hay 0,15 mol O₂.

Suy ra số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol

Khối lượng mol của M là $\frac{\mathrm{12\; :}}{0,3}$ = 40 (g/mol)

M là canxi.