Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất? c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

) Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂     (1)

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂     (2)

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂     (3)

Ta có nFe = a/56; nZn = a/65; nAl = a/27

Theo pt n_H2 (1) = n_Zn = a/65 mol

Theo pt n_{H2 (2)} = 3/2.n_Al = a/18 mol

Như vậy ta nhận thấy a/18>a/56>a/65 

⇒ n_H2 (3) > n_H2 (2) > n_H2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H₂SO₄ loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

 

 

 

 

Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6g sắt là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,1 mol → số nguyên tử Fe = 0,1.6,023.10²³ = 6,023.10²²

Số hạt p = 26.6,023.10²² = 15,66.10²³

Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào X, thu được kết tủa là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch X chứa Ca²⁺ ; Na ⁺ ; AlO₂^- (có thể có OH^-).

Chất rắn Y là MgO; có thể có Al₂O₃ dư

X + CO₂ dư → Ca(HCO₃)₂; NaHCO₃ và kết tủa là Al(OH)₃

Hãy kể ra ba loại sản phẩm hóa học được sử dụng nhiều trong sản xuất nông nghiệp hoặc thủ công nghiệp ở địa phương em.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Ba loại sản phẩm hóa học được sử dụng nhiều trong sản xuất nông nghiệp hoặc thủ công nghiệp ở địa phương em là: phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm.

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong khí oxi thu được ZnO. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính khối lượng ZnO thu được?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học: 2Zn + O₂ --t0--> 2ZnO (1)

b) Số mol Zn tham gia phản ứng là: n_Zn =0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

2 mol Zn tham gia phản ứng thu được 2 mol ZnO

Vậy 0,2 mol Zn tham gia phản ứng thu được 0,2 mol ZnO

Khối lượng ZnO thu được là: m_ZnO = n_ZnO. M_ZnO = 0,2.(65+16) = 16,2 gam.