Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí và làm giấy quì tím ẩm chuyển thành màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước Brom. Cô cạn Z thu m gam muối khan.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_X = 10,3/103 = 0,1 mol

X tác dụng NaOH tạo khí Y nên X: R₁COOH₃NR2

Dung dịch Z làm mất màu nước Brom nên R có liên kết đôi C=C, suy ra R ≥ 27 (1)

Khí Y làm giấy quì tím ẩm hóa xanh nên Y: R₂NH₂ và M_Y > 29 ⇒ R2 + 16 > 29

⇒ R2 > 13 (2)

Từ (1), (2), (3) ⇒ R₁ = 27: CH₂=CH- và R₂ = 15: CH₃-

CH₂=CH-COOH₃NCH₃ (0,1mol) + NaOH (0,1 mol) → CH₂=CH-COONa + CH₃NH₂↑ + H₂O

Giá trị m = 0,1.94 = 9,4 gam

Tên gọi của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. metyl propionat.

• Câu B. metyl fomat.

• Câu C. metyl axetat.

• Câu D. etyl fomat.

Cho 300 ml dung dịch MgSO4 0,25M. Tính khối lượng MgSO4 có trong dung dịch trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol MgSO₄ có trong 300 ml dung dịch MgSO₄ 0,25M là:

n_MgSO4 = C_M.V =0,075 mol

Khối lượng MgSO₄ có trong 300 ml dung dịch MgSO₄ 0,25M là:

m_MgSO4 = 0,075.120 = 9 gam

Cho 8,32 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu và tỉ lệ nFe : nCu = 8 : 6 tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO3, thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi I = 9,65A trong thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 5,52 gam (kim loại sinh ra bám hết vào catot). Giá trị của t là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: 8x.56 + 6x.64 = 8,32 => 832x = 8,32 => x = 0,01

=>nFe = 0,01.8 = 0,08 mol ; nCu = 0,01.6 = 0,06 mol

4HNO₃ + 3e → 3NO₃^- + NO + 2H₂O

0,4----------------0,3-------0,1

Ta có: 2nFe + 2nCu = 0,28 < 3nNO = 0,3 < 3nFe + 2nCu = 0,36

=>kim loại và axit đều hết

=> Sản phẩm tạo thành gồm Cu²⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺

=> nCu²⁺ = 0,06 mol ; nFe²⁺ = a mol ; nFe³⁺ = b mol

Ta có: a + b = 0,08 (1)

BT e ta có: 2nFe²⁺ + 3nFe³⁺ + 2nCu²⁺ = 3.nNO

=> 2a + 3b + 2.0,06 = 3.0,1 = 0,3

=> 2a + 3b = 0,18 (2)

Từ (1), (2) => a = 0,06 mol và b = 0,02 mol

nFe²⁺ pư = nFe = (5,54 – 64.0,06) : 56 = 0,03

BT e ta có : ne =  nFe³⁺   + 2nFe^{2+ +} + 2nCu²⁺ = 0,02 + 0,03.2 + 2.0,06 = 0,2 mol

ne = It/ F => t = (ne.F) : I = (0,2.96500) : 9,65 = 2000s

Chỉ dùng một hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: KI, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, BaCl2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử trên.

Mẫu thử tạo hiện tượng sùi bọt khí là Na₂CO₃

2HCl + Na2CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Mẫu thử tọa kết tủa trắng là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+ HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại

Mẫu thử nào kết tủa trắng là dung dịch BaCl₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Mẫu thử tạo kết tủa vàng là dung dịch KI

AgNO₂ + KI → AgI ↓ (vàng) + KNO₃

Mẫu thử không có hiện tượng gì là dung dịch Zn(NO₃)₂