Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NaOH, H2

• Câu B. NaOH, H2O

• Câu C. C2H5OH , H2O

• Câu D. H2O, NaOH

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do hiệu suất 25% nên

n_{N2cần dùng} = 2 (mol) và n_{H2cần dùng} = 6 (mol).

⇒V_N2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và V_H2 = 22,4. 6= 134,4 (lít).

Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra đối với mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được. c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ ↑ (1)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ (2)

b) Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.

Theo phương trình (1): nO2 = 0,5nKNO3 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

V_O2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít

Theo phương trình (2): nO2 = 1,5nKClO3 = 1,5.0,1 = 0,15 mol

V_O2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít.

c) nO2 = 0,05 mol

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Theo pt: n_KNO3 = 2.n_O2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol

nKClO3 = 2/3nO2 = 2/3.0,05 = 0,1/3 mol

M_KNO3 = 101g/mol ; M_KClO3 = 122,5 g/mol

m_KNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g

m_KClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g.

Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,98 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (không có không khí ) thu được 38,8 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định thành phần % của hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂         (1)

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂         (2)

    Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂         (3)

    Từ (1)⇒ n_Al = 2/3 n_H2 = 2/3.4,98/22,4 = 0,15(mol)

    ⇒ m_Al = 0,15.27 = 4,05(gam)

    ⇒ m_{Cr + Fe} = 100 - 4,05 = 95,95(gam)

    Gọi số mol Fe và Cr lần lượt là x và y mol

Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 nung nóng thu được 11,2g Fe. Tính thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,2 mol

3H₂ + Fe₂O₃ --t0--> 2Fe + 3H₂O

0,3 ← 0,2 (mol)

Thể tích khí H₂ đã tham gia phản ứng là:

V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,3 = 6,72 lít