Câu hỏi lý thuyết về điện phân nóng chảy NaCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. sự khử ion Na+

• Câu B. sự khử ion Cl-

• Câu C. sự oxi hóa ion Cl-

• Câu D. sự oxi hóa ion Na+

Trình bày phương pháp hoá học nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch thu được bằng cách hoà tan các muối FeCl2, Zn(NO3)2 và AlCl3 vào nước.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho dd tác dụng với dd AgNO₃ có kết tử trắng chứng tỏ có ion Cl^-

Thêm vài giọt dd H₂SO₄ đặc và mảnh Cu có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra chứng tỏ có ion NO₃^-.

Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd trên thấy có kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần chứng tỏ có hidroxit lưỡng tính. Gạn để tách lấy dd (ddA) lắc phần kết tủa nếu kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ chứng tỏ có ion Fe²⁺.

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH₄C1, có kết tủa xuất hiện chứng tỏ có Al³⁺. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch cho tác dụng với Na₂S, có kết tủa trắng (ZnS) chứng tỏ có Zn²⁺ .

 Cho 10,3 gam aminoaxit X tác dụng với HCl dư thu được 13,95 gam muối. Mặt khác, cho 10,3 gam amino axit X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thu được 12,5 gam muối. Tìm công thức của aminoaxit 

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

X + HCl:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_HCl = m_muối – m_X = 3,65

n_HCl = n _-NH2 =0,1 mol

X + NaOH:

n_NaOH = n_–COOH = (m_muối – m_a.a)/22 = 0,1

n_{–NH2 = n –COOH} ⇒ Dựa vào đáp án amino axit đơn chức chỉ chứa 1 nhóm – COOH và 1 nhóm – NH₂

⇒ n_a.a = n_HCl = 0,1 ⇒ M_X = 10,3: 0,1 = 103 ⇒ X là: H₂N – C₃H₆ –COOH

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:  NaNO₃ + H₂SO₄(đ) → HNO₃ + NaHSO₄.

Phản ứng acid - bazo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (3), (4), (5)

• Câu B. (2), (4), (5)

• Câu C. (2), (4)

• Câu D. (1), (2), (4)