Thí nghiệm 2. Điều chế và thử một tính chất của metan

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Tiến hành thí nghiệm:

   + Trộn đều natri axetat với vôi tôi xút theo tỉ lệ khối lượng 1:2, cho 4-5g hỗn hợp vừa trộn vào ống nghiệm khô có nút và ống dẫn khí

   + Lắp dụng cụ như hình 5.2

   + Đun nóng đáy ống nghiệm bằng đèn cồn

   + Thay ống dẫn khí bằng ống vuốt nhọn rồi đốt khí thoát ra. Quan sát màu ngọn lửa

   + Dẫn dòng khí lần lượt vào dd Br₂ hoặc dd thuốc tím. Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng:

   + Đưa que diêm đang cháy tới đầu ống dẫn khí vuốt nhọn, CH₄ được dẫn ra từ ống nghiệm bốc cháy với ngọn lửa xanh nhạt.

   + Đưa mặt đế sứ vào phía trên ngọn lửa, có các giọt nước đọng trên mặt sứ.

   + Đưa đầu ống dẫn khí sục vào các dung dịch KMnO₄ và nước brom, không có hiện tượng mất màu.

- Giải thích:

   + Đốt CH₄ cháy tạo ra CO₂ và H₂O, tỏa nhiều nhiệt, CH₄ cháy với ngọn lửa xanh.

PTHH: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O (H = -890kJ)

   + CH₄ không làm mất màu dung dịch KMnO₄ và nước brom, chứng tỏ không xảy ra phản ứng.

Đem thủy phân 1 kg khoai chứa 20% tinh bột trong môi trường axit. Nếu hiệu suất phản ứng là 75%, thì khối lượng glucozo thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Ta có: m_{tinh bột} = 1000. 20/100 = 200(gam)

    ⇒ khối lượng tinh bột phản ứng: 200. 75/100 = 150 (gam)

Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8 gam nước.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol nước tạo thành là: n_H2O = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ --t0--> 2H₂O

0,1 0,05 ← 0,1 (mol)

Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng: V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng: V_O2 = 22,4.n_O2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại M hoá trị không đổi được 4 gam oxit và hỗn hợp khí NO2 và O2. Xác định công thức muối của kim loại M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì sau khi nhiệt phân thu được oxit kim loại nên loại AgNO₃.

Để đơn giản ta giả sử M có hoá trị II :

2M(NO₃)₂        ⟶    2MO + 4NO₂ + $\frac{\mathrm{1/}}{2}$ O₂

          x      ⟶                         2x  ⟶ $\frac{\mathrm{1/}}{2}x$ (mol)

Nhận thấy khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí thoát ra

⟹  m_NO2 + m_O2 = 9,4 - 4 = 5,4 g

⟶ 46.2x + 16x = 5,4 ⟶ x = 0,05

$\to M_{M{\left(N{}^{}\right)}^{}}=\frac{9,\mathrm{4\; :}}{0,05}=188\to M_M=64$

Chất àm mất màu brom

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 5

• Câu C. 4

• Câu D. 3