Nêu tính chất hóa học đặc trưng và những ứng dụng của amoniac. Tại sao người ta nói amoniac là một bazơ yếu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính chất hóa học của NH₃

Tính bazơ yếu: NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

NH₃+HCl → NH₄ Cl (bốc khói trắng)

AlCl₃ + 3NH₃+H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄ Cl

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃+H₂O → Cu(OH)₂↓+2NH₄ Cl

Khả năng tạo phức:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃ )₄](OH)₂

dung dịch xanh thẫm

Tính khử: 2NH₃+3CuO → (t^o) 3Cu+N₂+3H₂O (2N^3--6e → N₂)

2NH₃+3Cl₂ → N₂+6HCl(2N^3--6e → N₂ )

Ứng dụng

NH₃ được sử dụng để làm sản xuất HNO₃ phân bón, điều chế N₂H₄ làm nhiên liệu cho tên lửa.

NH₃ lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.

NH₃ là một bazơ yếu.

Với cùng nồng độ thì nồng độ OH^- do NH₃ tạo thành nhỏ hơn nhiều so với NaOH. NH₃ bị bazơ đẩy ra khỏi dung dịch muối → NH₃ là một bazơ yếu.

NH₄ NO₃+NaOH → NaNO₃+NH₃ ↑ + H₂O

Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KMnO4= 3,16/158 = 0,02 (mol)

Bảo toàn electron: n_{HCl (bị oxi hóa)} = 5n_KMnO4= 5.0,02 = 0,1 (mol)

Biết rằng khí etilen C2H4 cháy là xảy ra phản ứng với khí O2 sinh ra khí cacbon đioxit CO2 và nước. a) Lập phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b) Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử etilen lần lượt với số phân tử oxi và số phân tử cacbon đioxit.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.

b) Số phân tử C₂H₄ : số phân tử oxi là 1 : 3

Số phân tử C₂H₄ : số phân tử cacbon đioxit = 1: 2

Cho 3,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Muốn pha 400 ml dung dịch CuCl2 0,2M thì khối lượng CuCl2 cần lấy là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đổi: 400ml = 0,4 lít

Số mol chất tan là: n_CuCl2 = C_M.V = 0,2. 0,4 = 0,08 mol

Khối lượng chất tan là: m_CuCl2 = 135.0,08 = 10,8 gam