Bài tập xác định công thức este dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. metyl axetat

• Câu B. etyl propionat

• Câu C. metyl fomat

• Câu D. metyl acrylat

 Tính số gam KMnO4 cần phân hủy để điều chế được 2,24 lít khí oxi (đktc) 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_O2 =0,1 mol

2KMnO₄ --t0--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

0,2 ← 0,1 (mol)

m_KMnO4 = 0,2.158 = 31,6 g

Cho 2,64 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4. Muối thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NH3 = 2n_(NH4)2SO4 = 0,02 mol

n_H3PO4 = 0,04 mol

n_NH3 : n_H3PO4 = 1 : 2 ⇒ tạo muối NH₄H₂PO₄

Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh ra 2,24 lít khí N2 (ở đktc). Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 m_CH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam

Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol AlCl₃ là n_AlCl3 = 0,1. 1 = 0,1 (mol)

Số mol Al₂O₃ là n_Al2O3 = 0,025 mol

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

0,1(mol)                0,1(mol)

2Al(OH)₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O (2)

0,05(mol)

2 Al(OH)3 -^to→ Al₂O₃ + 3H₂O (3)

0,05(mol)           0,025(mol)

Theo pt(3) ta thấy n_Al(OH)3 = 2. n_Al2O3 = 2. 0,025 = 0,05 (mol)

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)₃ đã bị hòa tan ở pt (2)

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

Nồng độ mol/l C_(M(NaOH)) = 0,35/0,2 = 1,75M