Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Tính chất tan có trong dung dịch Y?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Mg + 2H₂SO_4(đ) -^to→ MgSO₄ + SO₂ ↑ +2H₂O

2Fe + 6H₂SO_4(đ) -^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Sau phản ứng Fe dư:

Fe dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

→ Chất tan có trong dung dịch Y gồm MgSO₄ và FeSO₄

Hidrocacbon

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. amino axit

• Câu B. amin

• Câu C. lipid

• Câu D. este

Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 loãng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe(NO3)2

• Câu B. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

• Câu C. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2

• Câu D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml HNO3 1,5M. Sau khi pứ kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (N¬2O và NO2 có số mol bằng nhau) có tỉ khối đối với H2 là 14,5. Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

A có số mol N₂O và NO₂ bằng nhau => qui về NO và N₂

=> A gồm NO và N₂ có n_A = 0,1 mol ; M_A = 29g

=> n_NO = n_N2 = 0,05 mol

Giả sử có sp khử NH₄NO₃, BTNT N => nHNO₃ = 4nNO + 12nN₂ + 10nNH₄NO₃

=> 1,2 = 0,05.4+ 12.0,05 + 10nNH₄NO₃

=> nNH₄NO₃ = 0,04 mol

Ta có: 24nMg + 65nZn = 19,225

 2nMg + 2nZn = 10nN₂ + 3nNO + 8n NH₄NO₃ = 0,97

=>nMg = 0,3 và nZn = 0,185 mol

=> %mMg = (0,3.24):19,225 = 37,45%

Khối lượng bạc tạo thành

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 21,92

• Câu B. 19,26

• Câu C. 16,92

• Câu D. 12,96