Nhận định về etanol

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (1), (2)

• Câu B. (1), (3)

• Câu C. (1), (2), (3)

• Câu D. (3), (4)

a) Viết phương trình phản ứng điều chế hidro trong phòng thí nghiệm. b) Nguyên liệu nào được dùng để điều cế H2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Điều chế hidro trong phòng thí nghiệm:

                                           KL + acid  --> muối + H2

                                           Fe  +  2HCl  ---> FeCl2 + H2

  b) Nguyên liệu để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm:

   - Kim loại: Fe, Zn, Al, Mg.

   - Axit: HCl, H₂SO₄ loãng.

   Nguyên liệu dể điều chế H₂ trong công nghiệp:

   - Chủ yếu là khí thiên nhiên, chủ yếu là CH₄ ( metan) có lẫn O₂ và hơi nước:

                                     2CH4  + O2  + 2H2O   -(800-900⁰C)->  2CO2  + 6H2

   - Tách hidro tử khí than hoặc từ chế biến dầu mỏ, được thực hiện bằng cách làm lạnh, ở đó tất cả các khí, trừ hidro, đều bị hóa lỏng.

Aminoaxit đơn chức X chứa 15,73%N về khối lượng. X tạo Octapeptit Y. Y có phân tử khối là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt X: 2C_nH_2n+1NO₂ → C_2nH_4nN₂O₃ + H₂O

Ta có: %mN = (14/M_X). 100% = 15,73 suy ra M_X = 89 đvC

Phản ứng: 8X → Y + 7H₂

Vậy MY = 8.89 – 7.18 = 586 đvC

Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g. a)  Viết phương trình hoá học của các phản ứng. b) Xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình hoá học:

Trước hết, Mg khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu\downarrow$                          (1)

Sau đó, Fe khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\downarrow$                         (2)

b) Nồng độ mol của dung dịch $CuS{O}_4$ ban đầu:

• Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g)

• Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g $\Rightarrow$ số mol $CuS{O}_4$ tham gia (1) là 0,015 mol

Số mol $CuS{O}_4$ tham gia (2) là 0,0225 mol.

Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch $CuS{O}_4$ là 0,1M.     

Thế nào là ăn mòn kim loại? Lấy ba ví dụ về ăn mòn kim loại xung quang ta.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

– Sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên được gọi là sự ăn mòn kim loại.

– Ba ví dụ: Thanh sắt trong bếp lò than bị ăn mòn. Các cầu như cầu Tràng Tiền, cầu Long Biên ... bị gỉ nên hàng năm phải sơn lại cầu. Vỏ tàu thủy bị ăn mòn.