Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc). a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Cu là: nCu = 0,2 mol

Số mol NO là: nNO = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

Gọi n_Cu phản ứng = x mol ⇒ n_{Cu dư} = 0,2 – x (mol)

Theo pt (3):

nCu = 1,5nNO = 0,03 mol

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 mol

Theo pt: n_CuO = n_{Cu pư} = x = 0,17 mol

n_HNO3 = 2. n_CuO + 4. n_NO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 mol

V_HNO3 = 0,42 : 0,5 = 0,84 lít

Nung 54,4 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2 và KHCO3, (trong đó KHCO3 chiếm 40,66% về khối lượng) đến khối lượng không đổi thì thu được hỗn hợp chất rắn X. Phần trăm khối lượng của chất có phân tử khối lớn nhất trong X là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: m KHCO₃ =  54,4.40,66% = 22g → n KHCO3 = 0,22 mol

→ m Ca(HCO3)2 = 54,4 – 22 = 32,4g → nCa(HCO3)2= 32,4 : 162 = 0,2 mol

Rắn X gồm CaO và K2CO3

BTNT → nCaO = 0,2 mol; nK2CO3 = 0,22 : 2 = 0,11 mol

→ mCaO = 0,2.56 = 11,2g

→ mK2CO3= 0,11.138 = 15,18g

→ %m K2CO3 = (15,18.100) : 26,38 = 57,54%

 Cho phương trình CaCO3  --t0--> CO2 ↑+ CaO Để thu được 2,24 lít CO2 (đktc) thì số mol CaCO3 cần dùng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol CO₂ thu được là: n_CO2 = 0,1 mol

CaCO₃  --t0--> CO₂ ↑+ CaO

1           ←         1 mol

0,1         ←        0,1 (mol)

Theo phương trình: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

Tên thay thế của C2H5OH là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tên thay thế của C₂H₅OH là etanol.

Trình bày điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt sự cháy

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Điều kiện phát sinh sự cháy:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

+ Có đủ oxi cho sự cháy.

- Cách dập tắt sự cháy:

Thực hiện một hay đồng thời cả hai biện pháp sau:

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với oxi.