Cho kim loại A, hóa trị II tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Biết rằng sau phản ứng thu được 3,36 lít khí thoát ra ở đktc và khối lượng của bazơ có trong dung dịch là 11,1 gam. Tìm A?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 =0,15 mol

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂↑

0,15 ← 0,15 (mol)

m_bazơ = 0,15. (M_A + 17.2) = 11,1 g

⇔ M_A + 34 = 74

⇔ M_A = 40 (g/mol) → vậy A là Ca.

 Từ m gam tinh bột điều chế được 575ml rượu etylic 10o (khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 gam/ml) với hiệu suất cả quá trình là 75%, tìm giá trị của m 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

[C₆H₁₀O₅]_n → 2nC₂H₅OH

Có 575 ml rượu 10^o nên V_C2H5OH = V_rượu × 10% = 575 × 10% = 57,5 ml.

d_C2H5OH = 0,8 g/ml nên:

m_C2H5OH × d_C2H5OH = 57,5 × 0,8 = 46 gam.

- 1[C₆H₁₀O₅]_n → 2nC₂H₅OH

Theo phương trình m_{[C6H10O5]n lý thuyết} = 162n/(2n.46).46 = 81 gam.

Mà H = 75% ⇒ m_{[C6H10O5]n thực tế} = m_{[C6H10O5]n lý thuyết}: H = 81: 75% = 108 gam.

Xà phòng hóa hoàn toàn 11,1 gam este CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

_NaOH = nCH₃COOCH₃ = 0,15 mol => V = 150 ml

Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? Giải thích và viết phương trình phản ứng. a) Fe. b) Zn. c) Cu. d) Mg.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Cho các phát biểu sau: (1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và nơtron. (2) Trong nguyên tử số electron bằng số proton. (3) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron. (4) Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Số phát biểu đúng là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1

• Câu B. 2

• Câu C. 3

• Câu D. 4