Pin điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8,64.

• Câu B. 6,40.

• Câu C. 6,48.

• Câu D. 5,60.

Viết công thức cấu tạo và gọ tên thay thế các axit đồng phân có công thức phân tử: a) C5H10O2 b) C4H6O2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) C₅H₁₀O₂

CH₃CH₂CH₂CH₂COOH: axit pentanoic

CH₃CH₂CH(CH₃)COOH: axit 2-metyl butanoic

CH₃CH(CH₃)CH₂COOH: axit 3-metyl butanoic

(CH₃)₃C-COOH: axit 2,2-đimetyl propanoic

b) C₄H₆O₂

CH₂=CHCH₂COOH: axit but-3-enoic

CH₃CH=CHCOOH: axit but-2-enoic

CH₂=C(CH₃)COOH: axit-2-metyl propenoic

Có ba mẫu phân bón hoá học không ghi nhãn là : phân kali KCl, phân đạm NH4NO3 và phân lân Ca(H2PO4)2. Hãy nhận biết mỗi mẫu phân bón trên bằng phương pháp hoá học và viết các phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy một lượng nhỏ mỗi mẫu phân bón vào ống nghiệm. Thêm 4 - 5 ml nước, khuấy kĩ và lọc lấy nước lọc.

Lấy 1 ml nước lọc của từng loại phân bón vào ống nghiệm. Nhỏ vào mỗi ống vài giọt dung dịch Na₂CO₃, nếu có kết tủa trắng thì phân bón hoá học đó là Ca(H₂PO₄)₂ :

Na₂CO₃ + Ca(H₂PO₄)₂ → CaCO₃ + 2NaH₂PO₄

- Lấy 1 ml nước lọc của hai loại phân bón còn lại, thử bằng dung dịch AgNO₃, nếu có kết tủa trắng thì phân bón đó là KCl :

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Nước lọc nào không có phản ứng hoá học với hai thuốc thử trên là NH₄NO₃.

Dung dịch A chứa đồng thời 3 cation là K+,Cu2+,Ag+(trong muối nitrat) có nồng độ lần lượt là 0,1 M, 0,2M và 0,3M. Lấy 3,25 g bột Zn cho vào200 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp kim loại M và dung dịch B có thể tích bằng dung dịch A đã dùng. Xác định nồng độ mol của các cation kim loại trong dung dịch B.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$\left[K^{+}\right]=0,1M;$

$\left[Z{n}^{2+}\right]=0,25M;$

[$C{u}^{2+}$ dư]= 0,1 M.

Có một hỗn hợp gồm 3 muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2. Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu được 16,2 gam bã rắn. Cho bã rắn đó vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phản ứng phân hủy muối khi nung : 

NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂O + CO₂

a

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

b

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂ + H₂O

c

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na₂CO₃ và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học :
$Na2CO3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2+H2O$ (4)

$CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O$ (5)

Theo (4) :

$n_{N{a}^{}C{O}^{}}=n_{C{O}^{}}=\frac{2,\mathrm{24\; :}}{22,4}$ = 0,1 (mol), hay 106.0,1 = 10,6 (g) ${}_{N{a}^{}C{O}^{}}$

Theo (2) :

$n_{NaHC{O}^{}}=2.n_{N{a}^{}C{O}^{}}$= 2.0,1 =0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) $NaHC{O}_3$.

Số mol CaO có trong bã rắn : ($\frac{16,2-10,\mathrm{6)\; :}}{56}$ = 0,1 (mol).

Theo (3):

$n_{Ca{\left(HC{}^{}\right)}^{}}=n_{CaO}$ = 0,1 (mol), hay 162.0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng NH₄HCO₃ có trong hỗn hợp : 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối : 

$\begin{array}{c}\%m_{N{H}^{}HC{O}^{}}=(\frac{15,8.100\mathrm{\%)\; :}}{48,8}=32,38\%;\end{array}$

$\begin{array}{c}\%m_{NaHC{O}^{}}=\; (\frac{16,8.100\mathrm{\%)\; :}}{48,8}=34,43\%;\end{array}$

$\begin{array}{c}\%m_{Ca(HC{O}^{}}=\; (\frac{16,2.100\mathrm{\%)\; :}}{48,8}=33,19\%.\end{array}$