Hòa tan 10 gam FeSO4 có lẫn tạp chất là Fe2(SO4)3 trong nước, được 200 cm3 dung dịch. Mặt khác, 20 cm3 dung dịch này được axit hóa bằng H2SO4 loãng đã làm mất màu tím của 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn và cho biết vai trò của ion Fe2+ và ion MnO4-? b. Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác dụng với 1 mol MnO4- c. Có bao nhiêu mol Fe2+ tác dụng với 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M d. Có bao nhiêu gam ion Fe2+ trong 200 cm3 dung dịch ban đầu? e. Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO4 tinh khiết?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Fe²⁺ là chất khử

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^- là chất oxi hóa

b. Để tác dụng với 1 mol MnO₄^- cần 5 mol Fe²⁺

c. n_KMnO4 = 0,025.0,03 = 7,5.10^-4 (mol)

n_Fe²⁺ = 5.n_MnO4^- = 3,75. 10^-3 (mol) trong 20 cm³

d. Số mol Fe²⁺ trong 200 cm³ là 3,75.10^-3.10 = 0,0375 mol

→ m_Fe²⁺ = 0,0375.56 = 2,1 (g)

e. m_FeSO4 tinh khiết = 0,0375.152 = 5,7 gam

%FeSO₄ = 5,7 : 10 x 100 = 57%

Phản ứng của FeCl3 với NaOH

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. nâu đỏ.

• Câu B. trắng.

• Câu C. xanh thẫm.

• Câu D. trắng xanh.

Nêu tác hại của sự ăn mòn kim loại và cách chống ăn mòn kim loại?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tác hại của ăn mòn kim loại:

- Phá hủy kim loại, kim loại bị mất dần các tính chất quý

- Thiệt hại về mặt kinh tế : phải thay thế nhiều chi tiết, thiết bị máy móc bị ăn mòn.

+ Cách chóng ăn mòn kim loại :

- Cách li kim loại với môi trường : dùng các chất bền vững với môt trường phủ trên bề mặt kim loại như bôi dầu, mỡ, tráng men, ...

- Dùng phương pháp điện hóa: nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn tạo thành pin điện hóa. Kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại còn lại được bảo vệ.

Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH- 0,06mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol; CO32- 0,03 mol và Na+. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn 2 dung dịch trên

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa Ba²⁺; OH^- 0,06mol và Na⁺ 0,02 mol

⇒ nBa²⁺ =(0,06-0,02)/2 = 0,02 mol

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺

⇒ nNa⁺ = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Khi trộn 2 dung dịch vào ta có:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

nOH^- > nHCO₃^- ⇒ OH^- dư

nCO₃^2- sinh ra = nHCO₃^- = 0,04 mol

∑n CO₃^2- = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

n Ba²⁺ < n CO₃^2- ⇒ nBaCO₃ = n Ba²⁺ = 0,02 mol

mkết tủa = 0,02. 197 = 3,94g

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H2 (đktc). Xác định tên kim loại M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H₂ là: n_H2= 5,376/22,4 = 0,24(mol)

Số mol HCl n_HCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2n_HCl →2 MCl_n + H₂

Số mol HCl n_HCl = 2. n_H2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Số mol M là: nM = 2/n.nH2 = (2.0,24)/n = 0,48/n => M = 9,6 : (0,48/n) = 20n

=> n = 2

M = 40

Vậy M là Ca.