Cho dung dịch A chứa các cation Ba2+, Fe3+, Cu2+. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các cation đó trong A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ NaOH vào, lọc lấy kết tủa đem hòa tan bằng dung dịch NH₃ thấy kết tủa tan một phần tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm ⇒ có Cu²⁺

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu (OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

Phần kết tủa không tan trong NH₃ có màu nâu đỏ là Fe(OH)₃ ⇒ có Fe³⁺

Fe³⁺ +3OH^- → Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ Na₂SO₄ và một ít dung dịch H₂SO₄ loãng vào, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit H₂SO₄. Đó là BaSO₄ trong dung dịch có chứa ion Ba²⁺

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Cho 1,68 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 xM. Khuấy nhẹ cho tới khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,58 gam chất rắn z. Giá trị của x là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xét dung dịch X: có 0,01 mol AgNO₃ và 0,1x mol Cu(NO₃)₂

Xét chất rắn Z ; khối lượng Z lớn hơn khối lượng bạc có thể tạo thành (2,58 > 0,01.108). Vậy trong Z ngoài Ag còn có kim loại khác ( Cu hoặc Cu và Fe).

Các quá trình nhường e: Fe → Fe²⁺ + 2e

Các quá trình nhận e: Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Trường hợp 1: Z gồm 2 kim loại Ag và Cu, vậy Fe đã phản ứng hết

Gọi số mol Cu²⁺ đã phản ứng là a.

Bảo toàn e: số mol e do sắt nhường = số mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ nhận

[2. 1,68]/56 = 0,01 + 2a  => a = 0,025 mol

Mặt khác, khối lượng Z là: 108.0,01 + 64.0.025 = 2,68 ≠2,58. Trường hợp này không xảy ra.

Trường hợp 2: Z gồm 3 kim loại Ag, Cu và Fe. Như vậy Ag⁺ và Cu²⁺ đã phản ứng hết, Fe dư.

Gọi số mol sắt đã phản ứng là b.

Bảo toàn e: 2b = 0,01 = 2.0,1x (1)

Mặt khác, khối lượng Z là: 108.0.01 + 64.0,1x + (1,68-56b) = 2,58 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta được: b = 0,0175 và x= 0,125.

Hỗn hợp X gồm axit axetic và etanol. Chia X thành ba phần bằng nhau: • Phần 1 tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra. • Phần 2 tác dụng với Na2CO3 dư thấy có 1,12 lít khí CO2 thoát ra. Các thể tích khí đo ở đktc. • Phần 3 được thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4, sau đó đun sôi hỗn hợp một thời gian. Biết hiệu suất của phản ứng este hoá bằng 60%. Tính khối lượng este tạo thành?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_CH3COOH = 3a mol; n_C2H5OH = 3b mol.

- Phần 1: n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol.

n_CH3COOH + n_C2H5OH = a + b = 0,15 × 2 = 0,3 mol.

- Phần 2: n_CO2 = 1,12/2,24 = 0,05 mol.

n_CH3COOH = a = 0,05.2 = 0,1 mol → b = 0,2 mol.

- Phần 3: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇆ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

→ m_CH3COOC2H5 = 0,1.88.(60/100) = 5,28g

Ứng dụng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. axetylen

• Câu B. canxi xianamit

• Câu C. thép

• Câu D. đất đèn

Khi đốt khí metan (CH4); khí axetilen (C2H2), rượu etylic (C2H6O) đều cho sản phẩm là khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của các chất trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH₄ + 2O₂ --t0--> CO₂ ↑+ 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂   --t0-->4CO₂↑ + 2H₂O

C₂H₆O + 3O₂  --t0--> 2CO₂ ↑ + 3H₂O