Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng vào dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng 11 gam. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt và đồng trong hỗn hợp đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

n_Fe = x mol

Khối lượng Fe phản ứng (cũng là khối lượng sắt trong hỗn hợp đầu) là 56x. Khối lượng Cu sinh ra 64x.

CuSO₄ dư nên chất rắn sau phản ứng là đồng :

10 - 56x + 64x = 11 → x = 1/8 mol

m_Fe trong hỗn hợp đầu là: 56 x 1/8 = 7g

%m_Fe = 7/10 x 100% = 70%

%m_Cu = 100% - 70% = 30%

Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.

Phương trình hóa học của phản ứng:

2A + Cl₂ → 2ACl

m_A = 9,2g, m_ACl = 23,4g.

Có n_A = n_ACl

_{nA = 9,2/A; nACl = 23,4 : (A + 35,5)}

⇒ 9,2 x (A + 35,5) = A x 23,4.

⇒ A = 23. Vậy kim loại A là Na.

Phản ứng hóa học

- Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Ca3(PO4)2 và CaHPO4.

• Câu B. Ca(H2PO4)2.

• Câu C. CaHPO4.

• Câu D. Ca3(PO4)2.

Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 450 ml dung dịch H2SO4 1M. Viết phương trình hóa học Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thủy phân của ion NH+4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol NH₃ là 0,2 mol, số mol $H_{2}S{O}_4$ 0,45 mol

Thể tích dung dịch 500 ml =0,5 lít

$\begin{array}{cc}& \mathrm{2NH3}{}_{}+\; \; \; \; \; H2SO4{}_{}\to {\left(N{}_4\right)}_{2}S{O}_4\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2mol1mol1mol\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 0,2mol0,1mol0,1mol\end{array}$

Sau phản ứng $H_{2}S{O}_4$ còn dư : 0,45 – 0,1 =0,35 (mol)

Vì bỏ qua sự thủy phân của ion $N{H}_4^{+}$ và coi $H_{2}S{O}_4$ phân li hoàn toàn thành ion, ta có :

$H_{2}S{O}_4$$\begin{array}{c}\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}\end{array}$

$\begin{array}{c}(NH4)2SO4\to \mathrm{2NH+4}+SO2-4\end{array}$

Nồng độ mol của các ion trong dung dịch :

C_H+ = (0,35.2) : 0,5 = 1,4M

C_NH4+ = (2.0,1) : 0,5 = 0,4M

C_SO42- = (0,35 + 0,1) : 0,5 = 0,9M

Đốt cháy 6 gam este Y ta thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Tìm công thức cấu tạo của Y.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nCO2 = 0,2 mol và nH2O = 0,2 mol

=> nCO2 = nH2O 

⇒ este Y no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTTQ của Y là C_nH_2nO₂

Ta có phương trình tổng quát

C_nH_2nO₂ + O₂ → nCO₂+ nH₂O

14n + 32                  n mol

6                               0,2 mol

⇒ (14n +32).0,2 = 6n

⇒ n = 2

⇒ CTPT của Y: C₂H₄O₂

⇒ CTCT của Y: HCOOCH₃