Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được khi dùng 1,00 tấn benzen với hiệu suất 78,0%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình phản ứng:

Do H = 78% nên lượng nitro benzen thu được là:

Câu hỏi lý thuyết về phản ứng tráng bạc của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1, 3, 4

• Câu B. 3, 4

• Câu C. 2, 3, 4

• Câu D. 1, 3, 5

Phản ứng điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 3

• Câu C. 2

• Câu D. 1

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tính axit của axit clohidric

- Tiến hành TN:

   + Điều chế Cu(OH)₂: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO₄, gạn lấy kết tủa thu được Cu(OH)₂ ).

   + Bỏ vào 4 ống nghiệm các chất rắn:

ống 1: 1 ít Cu(OH)₂ màu xanh; ống 2: 1 ít bột CuO màu đen ; ống 3: 1 ít bột CaCO₃ màu trắng; ống 4: 1 viên kẽm

   + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ít dd HCl, lắc nhẹ.

- Hiện tượng, giải thích:

   + ống 1: lúc đầu Cu(OH)₂ có màu xanh đậm, sau khi nhỏ HCl vào Cu(OH)₂ tan tạo thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch CuCl₂ màu xanh.

PTHH: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

   + ống 2: CuO màu đen chuyển thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với CuO tạo thành dung dịch CuCl₂ màu xanh

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

   + ống 3: chất bột tan, xuất hiện bọt khí

Do HCl đã hòa tan CaCO₃ tạo khí CO₂

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

   + ống 4: kẽm tan, xuất hiện bọt khí

HCl đã hòa tan Zn tạo khí H₂

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của nước Gia-ven

- Tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven.

Bỏ tiếp vào ống nghiệm 1 miếng vải hoặc giấy màu

- Hiện tượng: Miếng giấy màu bị mất màu

- Giải thích: Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh nên đã làm mất màu miếng giấy.

3. Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

- Tiến hành TN: Cho vào 4 bình nhỏ

Bình 1: dung dịch NaBr, bình 2: dung dịch HCl, bình 3: dung dịch NaI, bình 4: dung dịch NaCl.

   + Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử

   + Bước 2: Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ lần lượt vào các bình

- Hiện tượng:

   + Sau khi nhúng quỳ tím nhận thấy bình 2 quỳ tím chuyển thành màu đỏ, các bình còn lại quỳ tím không đổi màu

   + Sau khi nhỏ AgNO₃ vào 3 bình còn lại thấy:

• Bình 1: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

• Bình 3: Xuất hiện kết tủa vàng nâu

• Bình 4: Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích

   + HCl là axit nên làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

   + AgNO₃ đã phản ứng với các muối NaBr, NaI, NaCl cho các kết tủa có màu khác nhau:

AgCl kết tủa màu trắng, AgBr kết tủa màu vàng nhạt, AgI kết tủa màu vàng nâu

PTHH:

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓trắng + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr ↓vàng nhạt + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI ↓vàng nâu + NaNO₃

Hấp thụ hết 0,2 mol khí CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol Na2CO3 thu được 100 ml dung dịch X. Lấy 50 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 20 gam kết tủa. Mặt khác, khi lấy 50 ml dung dịch X cho từ từ vào 150 ml dung dịch HCl 1M thu được 0,12 mol khí CO2 . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: