Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH- 0,06mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol; CO32- 0,03 mol và Na+. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn 2 dung dịch trên

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa Ba²⁺; OH^- 0,06mol và Na⁺ 0,02 mol

⇒ nBa²⁺ =(0,06-0,02)/2 = 0,02 mol

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺

⇒ nNa⁺ = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Khi trộn 2 dung dịch vào ta có:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

nOH^- > nHCO₃^- ⇒ OH^- dư

nCO₃^2- sinh ra = nHCO₃^- = 0,04 mol

∑n CO₃^2- = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

n Ba²⁺ < n CO₃^2- ⇒ nBaCO₃ = n Ba²⁺ = 0,02 mol

mkết tủa = 0,02. 197 = 3,94g

Clorua

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. chất khử.

• Câu B. chất oxi hóa.

• Câu C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

• Câu D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Viết bản tường trình  1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm. 2. Điều chế axit clohiđric. 3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

- TN: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO₄

Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dd HCl đậm đặc.

Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có có đính 1 băng giấy tẩm màu

Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu

- Phương trình phản ứng:

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO.

- Giải thích hiện tượng: Khí màu vàng lục là khí Cl₂, khí Cl₂ gặp môi trường nước tạo nước clo.

Nước clo có tính tẩy màu nên làm mất màu băng giấy ẩm

2. Điều chế axit clohiđric.

-TN: Dùng 2 ống nghiệm:

+ Ống 1: cho 1 ít muối ăn, sau đó rót dd H₂SO₄ đậm đặc vừa đủ để thấm ướt lớp muối ăn.

+ Ống 2: Thêm khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm

Lắp dụng cụ TN như hình 5.11 SGK Trang 120

Đun nóng ống nghiệm 1 đến khi sủi bọt mạnh thì dừng.

Nhúng giấy quỳ tím vào dd trong ống 2. Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Có khí thoát ra ở ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 chuyển sang màu đỏ.

Phương trình phản ứng: NaCl(rắn) + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

- Giải thích. Phản ứng sinh ra khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO₃.

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dd AgNO₃

- TN:

Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử và quan sát

+ 2 ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, HNO₃.

+ ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl

Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa HCl, HNO₃

+ Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện là ống chửa HCl

+ Ống còn lại là HNO₃.

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Cho 10,6 g hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 1M (loãng), thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (đktc).Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch B. Số gam kết tủa cực đại thu được là bao nhiêu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi thủy phân hoàn toàn 500 gam protein X thì thu được 178 gam alanin. Nêu phân từ khối của X là 50 000 thì số mắt xích alanin trong phân tử X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Protein X → n_Alanin

n_X = 500/50000 = 0,01 mol

⇒ n_alanin = 0,01n = 178/89 = 2

⇒ n = 200