Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một cacbohidrat X thu được 5,28 gam CO2 và 1,98g H2O.Tìm công thức phân tử của X, biết rằng tỉ lệ khối lượng H và O trong A là: mH: mO = 0,125 :1

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức phân tử của cacbohidrat X là C_xH_yO_z

Từ lập luận trên ta có: x = 12; y = 22

Theo đề bài: m_H/m_O = 0,125 với y=22

22/m_H = 0,125; m_O = 22/0,125 = 176 ⇒ n_O = 176/16 = 11.

Công thức phân tử X: C₁₂H₂₂O₁₁

 

 

 

Xác định công thức của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. isopropyl fomat.

• Câu B. etyl axetat.

• Câu C. metyl propionat.

• Câu D. n-propyl fomat.

Đốt nóng hỗn hợp X gồm Fe2O3 và bột Al trong môi trường không có không khí. Nếu cho những chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H2. Tính mol Al trong hỗn hợp X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H₂ thu được là như nhau:

n_H2 = 0,3 mol ⇒ nAl = 0,2 mol

Từ đó suy ra n_H2 do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

→ nFe = 0,1 mol ⇒ nAl đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:

Fe₂O₃ + 2Al (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,1)

→ ∑nAl trong X = 0,1 + 0,2 = 0,3mol

Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu ⇒ khối lượng tăng : 64 – 56 = 8 (gam).

x gam Fe khối lượng tăng : 4,2857 – 4 = 0,2857(gam).

⇒8x = 56 . 0,2857

⇒x = 1,9999.

Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat KClO3 (chất rắn màu trắng). Khi đun nóng 24,5g KClO3, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 13,45g. Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất của phản ứng phân hủy là 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng khí oxi thu được là:

   m_O2 = 24,5 – 13,45 = 11,05(g)

   Khối lượng thực tế oxi thu được: m_O2 = (11,05 x 80)/100 = 8,84 (g)