Khử hoàn toàn 24 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy: a. Tính số gam đồng kim loại thu được; b. Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol CuO: n_CuO = 0,3 mol

H₂ + CuO --t0--> Cu + H₂O

a. Theo phương trình, n_Cu = n_CuO = 0,3 mol

Khối lượng đồng kim loại thu được: m_Cu = n_Cu.M_Cu = 0,3.64 = 19,2 gam

b. Theo phương trình, n_H2 = n_CuO = 0,3 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là: V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,3 = 6,72 lít.

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Điều chế Clo. Tẩy màu của khí clo ẩm

- Tiến hành TN:

   + Lắp thí nghiệm như hình vẽ: Lấy vào ống nghiệm 1 lượng nhỏ KClO₃, kẹp 1 miếng giấy màu ẩm phía trên miệng ống nghiệm.

   + Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl đặc vào ống nghiệm.

- Quan sát hiện tượng:

- Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra, giấy mầu ẩm mất màu

- Giải thích: KClO₃ đã oxi hóa Cl^- trong HCl thành Cl₂. Cl₂ có tính tẩy màu nên làm mất màu giấy màu ẩm.

PTHH: KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

2. Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa của clo, brom và iot

- Tiến hành TN: Lấy vào 3 ống nghiệm:

Ống 1: dung dịch NaCl; ống 2: dung dịch NaBr và ống 3: dung dịch NaI

∗ Lần 1: Nhỏ vào mỗi ống vài giọt nước clo, lắc nhẹ

- Hiện tượng:

Ống 1: Không có hiện tượng gì

Ống 2: Dung dịch có màu đỏ nâu

Ống 3: Dung dịch có chất rắn màu tím ở đáy ống nghiệm

- Giải thích: Cl₂ đã oxi hóa ion Br^- thành Br₂ (màu đỏ nâu) và I^- thành I₂ (chất rắn màu tím)

PTHH: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

- Kết luận: Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom và iot.

∗ Lần 2: Làm lại thí nghiệm trên thay nước clo bằng nước brom

- Hiện tượng:

Ống 1, ống 2: Không có hiện tượng gì

Ống 3: Dung dịch có 1 lớp màu tím lắng xuống đáy ống nghiệm

- Giải thích: Br₂ đã oxi hóa I^- ở ống 3 thành I₂ ( màu tím)

Br₂ không oxi hóa được Cl^-.

PTHH: Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

- Kết luận: Brom có tính oxi hóa mạnh hơn Iot và yếu hơn clo.

   + Lần 3: Làm lại thí nghiệm với nước iot.

Cả 3 ống nghiệm không có hiện tượng gì.

- Giải thích: I₂ không oxi hóa được Cl^- và Br^-

- Kết luận: Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo và brom.

3. Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột

- Tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm 1 lượng nhỏ hồ tinh bột. Nhỏ 1 giọt nước iot vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện màu xanh.

- Giải thích: Iot tạo thành với hồ tinh bột 1 chất màu xanh.

Do đó hồ tinh bột được dùng để nhận biết iot.

Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào 1120 ml dung dịch CuSO4 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh kim loại tăng 1,344 g và nồng độ CuSO4 còn lại 0,05M. Cho rằng Cu kim loại giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại. Kim loại M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu2+ = 1,12.0,2 = 0,224 (mol); n_Cu2+ dư = 1,12.0,05 = 0,056 (mol).

=> nCu2+ pư = 0,168 mol

M    +     Cu2+  --> M2+  +  Cu (1)

0,168       0,168      0,168

Từ (1) => Δm↑ = (64 − M).0,168 = 1,344 => M = 56 (Fe)

Chỉ dùng thêm Cu và một muối tuỳ ý hãy nhận biết các hoá chất bị mất nhãn trong các lọ đựng từng chất sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

TH1: Nếu H₂SO₄ đặc:

Thì Cu tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ (Nhóm 1)

Không tác dụng HCl, H₃PO₄ (Nhóm 2)

Ta dùng muối Ba(NO₃)₂

Cho vào nhóm 1 có kết tủa BaSO₄ nhận biết được H₂SO₄, còn HNO₃ không có hiện tượng đặc biệt

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + NO₂ + H₂O

Cho vào nhóm 2: có kết tủa Ba₃(PO₄)₂. nhận biết H₃PO₄.

còn HCl không có hiện tượng gì đặc biệt:

Phương trình: H₃PO₄ + Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + NO₂ + H₂O

TH2: Nếu H₂SO₄ loãng:

Nhóm 1: không tác dụng với Cu: HCl, H₃PO₄, H₂SO₄

Nhóm 2: HNO₃ tác dụng tạo khí → nhận biết được HNO₃

Cũng dùng Ba(NO₃)₂

Cho vào nhóm 1

Có kết tủa Ba₃(PO₄)₂ và BaSO₄

Không có hiện tượng đặc biệt là HCl → nhận biết được HCl

Còn hai kết tủa, ta dùngHCl vừa nhận ra cho vào hai kết tủa, kết tủa nào tan là Ba₃(PO₄)₂ → Nhận biết được H₃PO₄, còn kết tủa nào không tan là BaSO₄ → nhận biết được H₂SO₄

a) Khối lượng mol nguyên tử là gì ? b) Hãy cho biết mối quan hệ giữa nguyên tử khối và khối lượng mol nguyên tử. Cho thí dụ cụ thể.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khối lượng mol nguyên tử (kí hiệu : $M_A$) là khối lượng tính cho 1 mol nguyên tử
Khối lượng mol nguyên tử được định nghĩa theo hệ thức sau đây :
$M_A=\frac{m(g)/}{n\left(mol\right)}$
Trong đó, n là số mol (lượng chất) có khối lượng là m (tính ra gam).
Từ hệ thức trên ta dễ dàng thấy rằng khối lượng mol có đơn vị là g/mol.

b) Nguyên tử khối là số đo của khối lượng mol nguyên tử khi khối lượng mol nguyên tử tính ra g/mol.
Thí dụ : Nguyên tử khối của H là 1,008 thì khối lượng mol của H là 1,008 g/mol.