Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hoá trị và số oxi hoá bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo:

- Nguyên tố nitơ có hoá trị 4 và số oxi hoá +5

Thế nào là anđehit? Viết công thức cấu tạo của các anđehit có công thức phân tử C4H8O và gọi tên chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Định nghĩa anđehit: Anđehit là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon⁽¹⁾ hoặc nguyên tử hiđro.

((1): Nguyên tử cacbon này có thể của gốc hiđrocacbon hoặc của nhóm -CHO khác.)

- CTCT của anđehit có công thức phân tử C₄H₈O

Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau. - Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). Có các phát biểu: (1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức; (2) Chất Y tan vô hạn trong nước; (3) Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 1700C thu được anken; (4) Trong điều kiện thường chất Z ở trạng thái lỏng; (5) X có thể hòa tan Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh. Số phát biểu đúng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X là HCOOCH₃ Þ Y là HCOOH và Z là CH₃OH

(3) Sai, Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc ở 170^oC không thu được anken.

(5) Sai, X không hòa tan được Cu(OH)₂.

Số phát biểu đúng là 3.

Bazo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CaCO3

• Câu B. Ca(HCO3)2

• Câu C. FeCl2

• Câu D. CaCl2

Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra haonf toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + S ^to → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

M_Z = 5.2 = 10; Chọn 1 mol Z

⇒ n_H2 + n_H2S = 1

2n_H2 + 34n_H2S=10

⇒ n_H2 = 0,75 ; n_H2S = 0,25

n_FeS = n_H2S = 0,25 mol; n_Fe (dư) = n_H2 = 0,75 mol

⇒ n_Fe(bđ) = 0,25 + 0,75 = 1 (mol) ⇒ n_S(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol)

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1