Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong cuộc sống và trong phòng thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Một số thí dụ về loại phản ứng:

- Phản ứng nhanh: Phản ứng nổ, sự đốt cháy các nhiên liệu (than, dầu, khí đốt), phản ứng giữa hai dung dịch H₂SO₄ và BaCl₂ ...

- Phản ứng chậm: Sự lên men rượu, sự gỉ sắt.

Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau: a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%. b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào một cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lít khí ở đktc.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bài tập biện luận công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HOC – CH2 – CH2OH

• Câu B. H – COO – C2H5

• Câu C. CH3 – COO – CH3

• Câu D. C2H5COOH

Ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A.

  Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.

• Câu B.

  Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.

• Câu C.

  Đốt lá sắt trong khí Cl2.

• Câu D.

  Sợi bạc nhúng trong dung dịch HNO3.

Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy: a) Giải thích hiện tượng quan sát được. b) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng. c) Cho biết vai trò của các chất phản ứng H2S và KMnO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Giải thích hiện tượng:

- Dung dịch mất màu do KMnO₄(màu tím) sau phản ứng bị khử thành MnSO₄ (không màu).

- Vẩn đục màu do H₂S bị oxi hóa tạo lưu huỳnh không tan trong nước có màu vàng.

b) Phản ứng hóa học:

5H2S    +      2KMnO4        +    3H2SO4      ---> 2MnSO4      +    K2SO4  + 5S  + 8H2O

c) Vai trò các chất: H₂S: Chất khử; KMnO₄: Chất oxi hóa.