Cho m (g) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 thoát ra ở (dktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muồi Fe(NO₃)₂.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Áp dụng sự bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:

n_{N (trong HNO3)} = n_{N trong Fe(NO3)2} + n_{N trong NO, NO2}

Hay: 1,28 = 2. n_Fe(NO3)2 + 0,38

⇒ n_Fe(NO3)2 = 0,5 mol = n_Fe phản ứng

Vậy: m_Fe = 0,5. 56 = m - 0,75m → m = 112 (g)

Bài tập phân biệt 2 chất khí

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. dd Ba(OH)2.

• Câu B. H2O.

• Câu C. dd Br2.

• Câu D. dd NaOH.

Trình bày ứng dụng của magie nitrat

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Magie nitrat được sử dụng trong ngành gốm, in ấn, công nghiệp hóa chất và nông nghiệp.

- Pha trộn phân bón có chứa magie nitrat thường có ammoni nitrat, canxi nitrat, kali nitrat và các nguyên tố vi lượng; những hỗn hợp này được sử dụng trong nhà kính và thủy canh.

Một hợp chất Ni - Cr có chứa 80% Ni và 20% Cr theo khối lượng. Hãy cho biết trong hợp chất này có bao nhiêu mol niken ứng với 1 mol crom.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1 mol Cr có m_Cr = 52 gam

Mà m_Ni = 4 m_Cr = 208 gam ⇒ Số mol Ni = 208 : 59 = 3,525 mol

Hòa tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất), ở điều kiện chuẩn và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của FexOy trong hỗn hợp X ban đầu là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: nSO₂ = 0,0225 mol ;

X thành Fe : a mol, O : b mol, Cu : c mol

→ 56a + 16b + 64c = 2,44 (1)

BT e ta có : 3nFe + 2nCu = 2nO + 2nSO₂

→ 3a + 2c = 2b + 2.0,0225 (2)

Ta lại có : m muối =  mFe₂(SO₄)₃ + mCuSO₄ =  200a + 160c = 6,6 (3)

Từ 1,2, 3 → a =  0,025; b = 0,025; c = nCu = 0,01 mol => mCu = 0,64g

→ mFe_xO_y = 1,8g

→%mFe_xO_y = (1,8.100) : 2,44 = 73,77%