Sắt để trong không khí ẩm dễ bị gỉ ( xem câu c, bài tập 12.2). Hãy giải thích vì sao ta có thể phòng chống gỉ bằng cách bôi dầu, mỡ trên bề mặt các đồ dùng sắt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sắt bị gỉ do sắt tiếp xúc với nước và oxi (trong không khí ẩm) nên có phản ứng hóa học xảy ra và tạo thành chất có màu đỏ nâu.

   Việc bôi dầu, mỡ, … trên bề mặt các dụng cụ bằng sắt là ngăn cách không cho sắt tiếp xúc với không khí ẩm nên không cho phản ứng hóa học xảy ra và sắt không bị gỉ.

Lên men 360 gam glucozơ trong điều kiện thích hợp (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành ancol etylic). Cho toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch NaOH, thu được 106 gam Na2CO3 và 168 gam NaHCO3. Tính hiệu suất của phản ứng lên men glucozơ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaHCO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

CO₂ + 2NaOH → Na2CO₃ + H₂O (2)

n_CO2 (1) = n_NaHCO3 = 168: 84 = 2 mol

n_CO2 (2) = n_Na2CO3 = 106: 106 = 1 mol

⇒ n_{CO2 thực tế} = 2 + 1 =3 mol

Theo phương trình:

n_CO2 = 2n_glucozo = (2.360) : 180 = 4 mol

=> %H = (3/4).100% = 75%

Hóa hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số mol X lớn hơn số mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N2 (đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X, Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_N2 = n_axit = 0,2 mol

Gọi X là C_nH_2nO₂ (x mol)

Y là C_mH_2m-2O₄ (y mol)

x + y = 0,2 mol

x(14n + 32 ) + y(14m + 62) = 15,52

xn + ym = n_CO2 = 0,48

⇒ x = 0,12; y = 0,08

⇒ 3n + 2m = 12

Ta có: n, m > 2 ⇒ n = 2 và m = 3.

=> X, Y lần lượt là  CH₃-COOH và HOOC-CH₂-COOH.

Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe2O3 về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H2. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

    n_{Al dư} = 2n_H2/ 3 = 0,1 mol

    ⇒ H = (0,25 – 0,1)/0,25 .100% = 60%

 ⇒ m_Z = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 g

Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch : BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 và KHCO3 ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho Na vào các dung dịch: MgSO₄ tạo kết tủa, ZnCl₂ tạo kết tủa sau đó tan. Dùng dung dịch MgSO₄ cho vào 4 dung dịch còn lại: BaCl₂ tạo kết tủa. Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch còn lại: Na₂SO₄ tạo kết tủa.

Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHCO_3­ và KNO₃ (sau khi đã cho Na): KHCO­₃ tạo kết tủa, còn lại là KNO₃