Đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam este X thu được 13,44 lít CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. CTPT của X là:
Câu A. C2H4O2
Câu B. C4H8O2
Câu C. C5H10O2
Câu D. C3H6O2 Đáp án đúng
Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; bảo toàn nguyên tố; Tìm CTPT dựa vào lượng các nguyên tố có trong phân tử. B1: Tìm số mol O2; Bảo toàn khối lượng: mX + mO2 = mCO2 + mH2O; Þ nO2 = 0,7 mol; B2: Xác định số mol O trong phân tử X; Bảo toàn nguyên tố: nO(X) = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 = 0,4 mol; B3: Xác định CTPT của X: Có nC : nH : nO = 0,6 : 1,2 : 0,4 = 3 : 6 : 2; ⟹ X có CTTQ là (C3H6O2)n ; Vì: số H ≤ 2. Số C + 2 ⟹ 6n < 4n + 2 Þ n =<1 Þ n =1; Vậy X là C3H6O2;
Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H2 là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Giải
Hỗn hợp kim loại gồm nMg = nCu = 0,02 mol
Sử dụng PP đường chéo: Khí B chứa nNO = nH2 = 0,02 mol
Ta có: nMg bđ = 0,17 mol
→ nMg pư = 0,15 mol
Bảo toàn electron: 2nMg pư = 2nCu + 3NO + 2nH2 + 8nNH4+ → nNH4+ = 0,02 mol
Dung dịch A chứa Mg2+ (0,15); NH4+ (0,02); SO42-
BTĐT 2.0,15 + 0,02 = 2nSO42- → nSO42- = 0,16 mol
→ m muối = mMg2+ + nSO42- + nNH4+ = 19,32 gam
Bảng trên là khối lượng riêng của một số chất, ghi trong điều kiện thong thường.
| Chất | Khối lượng riêng (g/cm3) |
|---|---|
| Đồng | 8,92 |
| Kẽm | 7,14 |
| Nhôm | 2,70 |
| Khí oxi | 0,00133 |
| Khí Nito | 0,00117 |
Em có nhận xét gì về khối lượng riêng của các chất rắn so với các chất khí? Hãy giải thích vì sao?
Khối lượng riêng của các chất rắn lớn hơn khối lượng riêng của các chất khí. Vì chất ở trạng thái khí các phân tử ở rất xa nhau có khoảng cách rất lớn giữa các phân tử nên khối lượng riêng của chất khí sẽ nhỏ hơn chất rắn.
Các quá trình oxi hoá và khử xảy ra ở các điện cực có giống nhau không nếu điện phân dung dịch NiSO4 với
a) Các điện cực trơ (Pt)
b) Các điện cực tan (Ni)
Khi điện phân dung dịch NiSO4 với :
Điện cực trơ :
Ở catot xảy ra sự khử các ion Ni2+ thành Ni kim loại.
Ở anot xảy ra sự oxi hoá các phân tử H2O sinh ra khí O2.
Điện cực tan :
Ở catot xảy ra sự khử các ion Ni2+ thành Ni kim loại.
Ở anot xảy ra sự oxi hoá điện cực Ni thành các ion Ni2+ .
Có bao nhiêu electron trong mỗi ion sau đây: NO2-, SO22- , CO22- ; Br-, NH4+ .
Trong NO3- :7 + 3.8 + 1 = 32 electron;
Trong SO42- :16 + 4.8 + 2 = 50electron;
Trong Br- : 35 + 1 = 36 electron;
Trong CO32- : 6 + 3.8 + 2 = 32 electron;
Trong NH4+ : 7 + 4.1 – 1 = 10 electron;
Câu A. 1218,1 lít
Câu B. 1812,1 lít
Câu C. 1225,1 lít
Câu D. 1852,1 lít
** Đây là liên kết chia sẻ bới cộng đồng người dùng, chúng tôi không chịu trách nhiệm gì về nội dung của các thông tin này. Nếu có liên kết nào không phù hợp xin hãy báo cho admin.