Ứng dụng của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1, 2, 3

• Câu B. 1, 2, 4

• Câu C. 1, 3, 4

• Câu D. 2, 3, 4

Sục V lít khí CO2 (đktc) vào bình đựng 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0IM, thu được 1 g kết tủa. Xác định V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 1 g kết tủa thì có 2 trường hợp xảy ra.

Trường hợp 1 : Phản ứng chỉ tạo ra 1 g kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O       (1)

0,01                            0,01 (mol)

Theo đề bài : n_Ca(OH)2 = 0,01.2 = 0,02 (mol). Vậy Ca(OH)2 dư.

V_CO2 = 22,4.0,01 = 0,224 (lít).

Trường hợp 2 : Phản ứng tạo ra nhiều hơn 1 g kết tủa, sau đó tan bớt trong CO₂ dư còn lại 1 g.

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃+ H₂O

 0,02    0,02            0,02 (mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,01       0,01 (mol)

V_CO2 = 22,4.(0,02 + 0,01) = 0,672 (lít).

Oxi hóa 6 lít NH3 (tạo ra N2 và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

12NH₃ + 13O₂ → 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_O2 = (6 x 13) / 12 = 6,5 mol

⇒ V_kk = 6,5 : 20% = 32,5 lít

Nung 20g CaCO3đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó hấp thụ toàn bộ khí CO2 sinh ra vào 0,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol của muối thu được (coi thể tích thay đổi không đáng kể)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CaCO₃  ---t0---> CaO + CO₂

 n_CO2 = n_CaCO3 =  0,2mol

 n_Ca(OH)2= 0,1 mol

T = 0,2/0,1= 2 ⇒ Chỉ xảy ra phản ứng

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

             0,1mol            0,1mol

⇒ C_MCa(HCO3)2  = 0,1:0,5 = 0,2 M

Các tác nhân gây ô nhiễm nước

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A.

  (2); (3); (4)      

• Câu B.

  (1); (2); (4)

• Câu C.

  (1); (3); (4)   

• Câu D.

  (1); (2); (3)